• Kategori yok
  • Zayıf Etkileşimler

    Hidrojen Bağları

    Deneysel sonuçlar azot (N), oksijen (O) ve flor (F) elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktalarının beklenenden çok daha yüksek çıktığını göstermiştir....

    London Kuvvetleri

    London Kuvvetleri (İndüklenmiş Dipol – İndüklenmiş Dipol) Birbirine yaklaşan apolar moleküller ya da soy gaz atomları arasında geçici dipoller oluşur....

    İyon – Dipol Bağları

    Polar moleküller arasında dipol – dipol bağı oluştuğu gibi polar bir tanecik ile iyon arasında da çekim kuvvetleri oluşur. Polar...

    Dipol – Dipol Bağları

    Dipol – Dipol Bağları (Polar Etkileşim): Kalıcı dipole sahip polar kimyasal türler birbirlerine yaklaştığında birinin kısmi pozitif (δ+) ve diğerinin kısmi...

    Van der Waals Etkileşimleri

    1. Dipol – Dipol etkileşimleri İki polar molekül birbirine yaklaştığında zıt kutuplarının arasında elektrostatik çekim kuvveti oluşur. Bu şekilde polar...

    Kalıcı ve Geçici Dipol

    Van der Waals bağlarını anlayabilmek için polar ve apolar kavramlarını iyi bilmemiz gerekir. Bir kimyasal türde pozitif ve negatif yük yoğunluğu...

    Zayıf Bağlar Arasındaki Bağ Enerjisi

    Su buharı soğuduğunda önce sıvılaşır daha sonra ise katılaşır. Bu hâl değişimi sırasında madde enerji kaybeder ve daha kararlı hâle gelir....

    Güçlü Bağlar Arasındaki Bağ Enerjisi

    Kimyasal türleri atom, iyon ve molekül olarak sınıflandırmıştık. Bazen molekülleri atomlarına ayırmak gerekebilir. İki atomlu bir gaz molekülünü nötr atomlarına...

    Bağ Enerjisine Göre Zayıf ve Güçlü Etkileşimler



    Kimyasal türler, daha düşük enerjili olma ve kararlı hale geçme eğilimlerinden dolayı bağ yaparlar. Örneğin H atomu tek elektrona sahip olup kararsız ve yüksek enerjilidir. Dolayısıyla H atomları bir araya gelerek H2 molekülünü oluşturarak yapısındaki yüksek enerjiyi dışarı verir.



    Kalıcı Dipollük – Geçici Dipollük



    Geçici Dipollük (İndüklenmiş Dipollük)

    • Geçici dipollük ,anlık dipollük ya da indüklenmiş dipollüktür.
    • Apolar moleküllerde ve soygaz atomlarında elektronların sürekli hareketleri sonucu geçici (anlık) olarak bir bölgeye yığılmaları ile kısmi pozitif ve kısmi negatif kutuplanma meydana gelir.



    a) Dipol – Dipol Etkileşimleri

    Polar molekülün kısmi yükleri arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir. Bu kuvvetlere dipol – dippol kuvvetleri denir.



    • Dipol – dipol bağları , güçlü etkileşimlerden zayıftır.
    • Aynı zamanda dipol – dipol etkileşimi polar molekülleri birbirine çözünme olayını kolaylaştırır.
    • H2O ile H2O molekülleri arasında dipol – dipol kuvveti vardır.

    Dipol – Dipol Etkileşimleri Çözümlü Örnekler



    b) İyon – Dipol Etkiieşimi

    İyon ile polar molekül arasında meydana gelir.

    (+) yüklü iyon ile polar molekülün kısmi negatif ucu arasında çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvvetine iyon – dipol etkileşimi denir.



    Aynı (-) yüklü iyon ile polar molekülün kısmi pozitif  ucu arasında da meydana gelir.

    c) London Kuvvetleri

    • Apolar moleküllerde ve soygaz atomlarında görülür.
    • Apolar moleküllerdeki veya soygaz atomlarındaki elektronların anlık (geçici) olarak bir bölgede yoğunlaşması ile anlık(geçici) kutuplanma meydana gelir. Elektron yoğunluğunun olduğu bölge geçici olarak negatif diğer bölge ise pozitif yüklenir. Bu durumda tanecikte geçici dipol yapı meydana gelir. Geçici (anlık) dipollük indüklenmiş dipollüktür. İndüklenmiş dipol tanecikleri arası etkileşime indüklenmiş dipol – indüklenmiş dipol etkileşimi ya da London kuvvetleri denir.
    • London kuvvetleri geçici kutuplanmadan meydana gelmesinden dolayı polar moleküllerde de London kuvveti vardır. Fakat apolar moleküler ve soygaz atomlar da yoğun fazda sadece London kuwetleri görülür.
    • London kuvvetleri zayıf etkileşimler içinde en zayıf olanıdır.
    • Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça Van der Waals etkileşimide artar. Dolayısıyla taneciğin erime, kaynama sıcaklığı artar.

    Hidrojen Bağı



    Elektronegatiflikleri yüksek olan flor (F), Oksijen (O) ve azot (N) atomlarının hidrojen (H) atomu ile oluşturdukları bileşiklerde görülür.

    Hidrojen bağı görüldüğü gibi ortaklanmamış elektronu kalmayan hidrojenin, ortaklanmamış elektronu olan komşu moleküldeki merkez atomlara uyguladığı çekim kuvvetidir.

    • Hidrojen bağı aynı moleküller arasında olabileceği gibi farklı moleküller arasında da gerçekleşir.



    Hidrojen bağları içeren moleküller birbiri içinde daha iyi çözünürler.



    HF molekülünün suda (H2O) iyi çözünmesinin sebebi aralarında dipol – dipol etkileşiminin yanında hidrojen bağlarının da etkin olmasından kaynaklanır.

    Unutma: Polar moleküller polar moleküllerde apolar moleküller apolar moleküllerde iyi çözünürler.


    Fiziksel ve Kimyasal Değişimler

    Maddelerde meydana gelen değişimler temelde iki şekilde incelenir. Bu değişimler sonucunda birinde yeni maddeler oluşurken diğerinde yeni maddeler oluşmaz.

    Fiziksel Değişimler



    Fiziksel değişim sonucu yeni madde oluşmaz. Çünkü maddede yeni bağlar oluşmaz. Maddenin rengi, kokusu, sertliği, özkütlesi erime – kaynama sıcaklıları gibi özelliklerde meydana gelen değişimler fizikseldir. Fiziksel bağlarda kopan ya da yeni oluşan bağlarda meydana gelen ısı değişimi 40kJ/mol’den azdır.

    UNUTMA: Fiziksel değişimlerde, maddenin kimlik yapısında değişme olmadığından bağ kopması ya da bağ oluşumunu söz konusu değildir. O yüzden fiziksel değişimlerde enerji değişimi kimyasal değişimlere göre daha azdır.

    Kimyasal Değişim

    • Kimyasal değişim sonucu yeni madde oluşur. Çünkü maddedeki bağlar kopup yeni bağlar oluşur. Maddedeki kimlik yapısı değişir.
      Yanma olayları
      Paslanma olayları
      Metallerin asitte çözünerek hidrojen gazı oluşması
      Solunum, fotosentez gibi olaylar kimyasal değişimlerdir.
    • Kimyasal değişim sonucu atom türleri değişmezken, atomlar arası yeni düzenlemeler oluşarak yeni madde oluşur.



    Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Çözümlü Örnekler