Dipol – Dipol Bağları (Polar Etkileşim): Kalıcı dipole sahip polar kimyasal türler birbirlerine yaklaştığında birinin kısmi pozitif (δ+) ve diğerinin kısmi negatif (δ–) kutbu arasında elektrostatik çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvvetine dipol – dipol bağı (kuvveti) adı verilir.
H2S molekülleri polar olduğundan iki H2S molekülü arasında dipol – dipol bağı oluşur. Aynı şekilde NF3 molekülü de polar olduğundan H2S ile NF3 arasında da dipol – dipol bağı oluşur.
H2S, CO, HCl, NF3 gibi polar karakterli moleküller arasında polar etkileşim vardır ve molekülleri arasında dipol – dipol bağları oluşur.
Dipol – Dipol Bağının Özellikleri
- Dipol – dipol etkileşimleri, kısmi yüklerden kaynaklandığı için kimyasal bağlar kadar kuvvetli değildirler.
- Bir maddedeki dipol – dipol bağları ne kadar kuvvetliyse maddenin erime ve kaynama noktaları da o kadar yüksektir.
- Dipol – dipol bağı kimyasal bağlardan zayıf olmasına rağmen diğer van der Waals bağlarından daha kuwetlidir. Aynı
büyüklükteki iki molekülden dipol – dipol bağı içerenin erime ve kaynama noktası diğer Van der Waals bağları içereninkine göre yüksek olur. - Kendi aralarında dipol – dipol bağı oluşturabilen tanecikler başka polar taneciklerle de dipol – dipol bağı yapabilir. H2S ve HCl molekülleri polardır. H2S – H2S ya da HCl – HCl molekülleri arasında dipol – dipol bağı oluşabildiği gibi H2S ile HCl molekülleri arasında da dipol – dipol bağı oluşur. Bu nedenle polar taneciklere sahip maddeler birbiri içinde çözünebilir. Bu durumda H2S nin HCl de çözünmesi beklenir.
