Periyodik Tabloda Yer Bulma 9. Sınıf Kimya Ders Notu

Periyodik Tabloda Yer Bulma 9. Sınıf Kimya Ders Notu

Kategoriler: 9. Sınıf Kimya Konuları, Kimya, Konu Anlatımları
Cepokul

9. Sınıf Periyodik Tabloda Yer Bulma Ders Notu

Periyodik tablonun gelişiminde birçok bilim insanının katkısı vardır. Dimitri Mendeleyev’in geliştirdiği periyodik tablo, günümüzde kullanılan tabloya en çok benzeyen ilk tablodur. Mendeleyev elementleri kütle numaralarına göre sıralamıştır. Günümüzde ise periyodik tablo, Henry Moseley’in elementlerin artan atom numaralarına göre sıralanması ile oluşmuştur.

  • Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, dikey sütunlara ise grup adı verilir. Periyodik sistemde 7 tane periyot ve 18 tane grup bulunur. 18 gruptan 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubudur.
  • Aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle birbirine benzer.
  • Bir elementin periyodik tablodaki periyot numarası, temel haldeki en büyük enerji düzeyi sayısıdır. Grup numarası ise elementin değerlik (valans) elektron sayısını gösterir. (Örneğin, Helyum’un (He) değerlik elektron sayısı 2’dir. Bu nedenle periyodik tabloda 8A grubunda yer alır.)
  • IUPAC’a göre periyodik sistemde gruplar 1’den 18’e kadar numaralandırılır. 1. grup, 2. grup… şeklinde devam eder ve 18. grupta sona erer.

A Grubu Elementleri için Grup Numaraları

Periyodik sistemde grup numarasıElektron diziliminde son orbitaller
1Ans¹
2Ans²
3Ans²np¹
4Ans²np²
5Ans²np³
6Ans²np⁴
7Ans²np⁵
8Ans²np⁶

B Grubu Elementleri İçin Grup Numaraları

Periyodik sistemde grup numarasıElektron diziliminde son orbitaller
3Bns² (n−1)d¹
4Bns² (n−1)d²
5Bns² (n−1)d³
6Bns¹ (n−1)d⁵
7Bns² (n−1)d⁵
8Bns² (n−1)d⁶
8Bns² (n−1)d⁷
8Bns² (n−1)d⁸
1Bns¹ (n−1)d¹⁰
2Bns² (n−1)d¹⁰

Bazı elementlerin elektron dizilimlerinden faydalanılarak, periyodik tablodaki periyot ve grup numaralarının bulunmasına dair örnekler aşağıda verilmiştir.

Periyodik Sistem Örnekleri:

  1. Sodyum (Na)
    Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
    3. periyot, 1A grubu (IUPAC’a göre 1. grup)
  2. Klor (Cl)
    Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
    3. periyot, 7A grubu (IUPAC’a göre 17. grup)
  3. Vanadyum (V)
    Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
    4. periyot, 5B grubu (IUPAC’a göre 5. grup)
  4. Germanyum (Ge)
    Elektron dizilimi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
    4. periyot, 4A grubu (IUPAC’a göre 14. grup)
  5. Helyum (He)
    Elektron dizilimi: 1s²
    1. periyot, 8A grubu (IUPAC’a göre 18. grup)

Katman Elektron Diziliminden Yararlanarak Periyodik Sistemde Yer Bulma

  • Elementlerin periyodik cetveldeki yerlerini bulabilmek için nötr haldeki elektron sayıları bilinmelidir.
  • Elektronlar katmanlara yerleştirilirken çekirdeğe en yakın katmandan başlar. K katmanı en fazla 2 elektron, L katmanı en fazla 8 elektron, M katmanı en fazla 18 elektron, N katmanı ise en fazla 32 elektron alabilir.
  • Elektronların yerleştiği katman sayısı, elementin periyodik tablodaki periyot numarasını verir.
  • Katman elektron diziliminde son katmandaki elektron sayısı, elementin periyodik tablodaki grup numarasını gösterir.

Örnek: Bu kurallar, elementlerin periyodik cetveldeki yerlerinin kolayca bulunmasına yardımcı olur.

Valans Orbitalleri ve Valans Elektronları

  • Bir atomun en yüksek enerji seviyesine sahip orbitallerine valans (değerlik) orbitalleri denir. Bu orbitallerde bulunan elektronlara ise valans elektronları denir.
  • s ve p bloğu elementlerine baş grup elementleri denir.
  • d bloğu elementlerine yan grup elementleri denir.
Elektron diziliminde son orbitallerValans orbitalleriValans elektron sayısı
nsasn
nsanpbs, pn + x
nsa(n−1)dbs, dn + x
nsa(n−1)d¹⁰npbs, pn + x

Aşağıda bazı atomların valans elektron sayıları ve valans orbital türleri verilmiştir.

  • s bloğu: Temel hâldeki elektron dizilimi s ile sonlanan elementler bulunur. Bu bloğa ait elementlere “s bloğu elementleri” denir. Örneğin, Helyum (He) bir s bloğu elementidir.
  • p bloğu: Temel hâldeki elektron dizilimi p ile sonlanan elementler bulunur. Bu bloğa ait elementlere “p bloğu elementleri” denir.
  • d bloğu: Temel hâldeki elektron dizilimi d ile sonlanan elementler bulunur. Bu bloğa ait elementlere “d bloğu elementleri” veya “geçiş metalleri” denir.
  • f bloğu: Temel hâldeki elektron dizilimi f ile sonlanan elementler bulunur. 4f ile sonlanırsa “lantanitler”, 5f ile sonlanırsa “aktinitler” olarak adlandırılır. Bu bloğa ait elementlere “f bloğu elementleri” veya “iç geçiş elementleri” de denir.

Çözümlü Test Soruları

Soru 1:

Aşağıdaki elementlerden hangisi periyodik tabloda 8. grup elementidir?
A) Oksijen (O)
B) Neon (Ne)
C) Klor (Cl)
D) Kalsiyum (Ca)
E) Demir (Fe)

Cevap: B (Neon)
Çözüm: Neon, periyodik tabloda 8. grup (soygazlar) elementidir.

Soru 2:

Karbon (C) elementi periyodik tabloda hangi grup ve periyotta yer alır?
A) 4. grup, 2. periyot
B) 14. grup, 2. periyot
C) 4. grup, 4. periyot
D) 6. grup, 3. periyot
E) 5. grup, 2. periyot

Cevap: B (14. grup, 2. periyot)
Çözüm: Karbon, periyodik tabloda 14. grup ve 2. periyotta yer alır.

Soru 3:

Aşağıdaki elementlerden hangisi metal olarak sınıflandırılır?
A) Amonyum (NH4)
B) Kükürt (S)
C) Magnezyum (Mg)
D) Oksijen (O)
E) Klor (Cl)

Cevap: C (Magnezyum)
Çözüm: Magnezyum, metal özellikleri gösteren bir elementtir.

Soru 4:

Aşağıdaki elementlerin hangisi alkali metaller grubundadır?
A) Sodyum (Na)
B) Kalsiyum (Ca)
C) Demir (Fe)
D) Gümüş (Ag)
E) Bakır (Cu)

Cevap: A (Sodyum)
Çözüm: Sodyum, 1. grup (alkali metaller) elementidir.

Soru 5:

Periyodik tabloda yer alan Halojenler hangi grupta yer alır?
A) 1. grup
B) 2. grup
C) 13. grup
D) 17. grup
E) 18. grup

Cevap: D (17. grup)
Çözüm: Halojenler, periyodik tabloda 17. grupta yer alır.

Soru 6:

Argon (Ar) elementinin periyodik tabloda hangi grup ve periyotta bulunduğunu belirleyin.
A) 2. grup, 3. periyot
B) 18. grup, 3. periyot
C) 8. grup, 4. periyot
D) 16. grup, 3. periyot
E) 17. grup, 4. periyot

Cevap: B (18. grup, 3. periyot)
Çözüm: Argon, periyodik tabloda 18. grup (soygazlar) ve 3. periyotta yer alır.

Soru 7:

Aşağıdaki elementlerden hangisi ağır metal olarak kabul edilir?
A) Alüminyum (Al)
B) Kobalt (Co)
C) Lityum (Li)
D) Berilyum (Be)
E) Sodyum (Na)

Cevap: B (Kobalt)
Çözüm: Kobalt, periyodik tabloda ağır metaller arasında yer alır.

Soru 8:

Periyodik tabloya göre, 3. periyotta bulunan ve sodyumdan sonraki ilk element hangisidir?
A) Magnezyum (Mg)
B) Alüminyum (Al)
C) Silikon (Si)
D) Fosfor (P)
E) Klor (Cl)

Cevap: C (Silikon)
Çözüm: Sodyumdan sonra 3. periyotta yer alan element silikon (Si)dir.

Soru 9:

Hangi element, periyodik tabloda 2. grup elementleri arasında yer alır?
A) Karbon (C)
B) Sodyum (Na)
C) Kalsiyum (Ca)
D) Potasyum (K)
E) Magnezyum (Mg)

Cevap: E (Magnezyum)
Çözüm: Magnezyum, periyodik tabloda 2. grup (toprak alkali metaller) elementidir.

Soru 10:

Aşağıdaki elementlerden hangisi soy gaz olarak adlandırılır?
A) Klor (Cl)
B) Asetil (C2H2)
C) Neon (Ne)
D) Oksijen (O)
E) Kükürt (S)

Cevap: C (Neon)
Çözüm: Neon, periyodik tabloda 18. grup (soy gazlar) elementidir.


Liselere Giriş Sınavı (LGS)
5 Haziran 2022 Pazar

Temel Yeterlilik Sınavı (TYT)
18 Haziran 2022 Cumartesi

Alan Yeterlilik Sınavı (AYT)
19 Haziran 2022 Pazar