Asit ve Bazların Ayrışma Dengesi 11. Sınıf Kimya


Kategoriler: 11. Sınıf Kimya, Kimya

  • Zayıf asit ve bazlar suda %100 oranında çözünmez. Bundan dolayı zayıf asit ya da baz çözeltilerinde denge kurulur.
  • Zayıf asit ve bazlardaki H+ ya da OH iyonları derişimleri asit ya da bazın denge bağıntıları ve iyonlaşma sabitleri kullanılarak hesaplanmalıdır.
  • Aşağıda bazı zayıf asit ya da bazın iyonlaşma denklemleri ve denge bağıntıları verilmiştir.
    –> Zayıf asit olan HCN’nin iyonlaşma denklemi,

    şeklindedir.
    –> Asidin iyonlaşma sabiti (Ka) ise,

    –> Zayıf baz olan NH3’ün iyonlaşma denklemi,

    –>Bazın iyonlaşma sabiti (Kb) ise,
  • Asit ya da baz çözeltilerinde iyonlaşan moleküllerin yüzdesine iyonlaşma yüzdesi denir. İyonlaşma yüzdesi çözeltiye sabit sıcaklıkta saf su ilave edildikçe artar.
  • Ka arttıkça asidin sudaki iyonlaşma yüzdesi ve asidin kuvveti artar.
  • Kb arttıkça bazın sudaki iyonlaşma yüzdesi ve bazın kuvveti artar.
  • Ka ≥ 10 ise asit çok kuvvetlidir.
  • Ka‘sı büyük olan bir asit, Ka‘sı küçük olan asitten daha kuvvetlidir.
  • Kb‘si büyük olan bir baz, Kb‘si küçük olan bazdan daha kuvvetlidir.
  • Bir asit ne kadar kuvvetli ise eşlenik bazı 0 kadar zayıftır.
  • Bir baz ne kadar kuvvetli ise eşlenik asidi 0 kadar zayıftır.
  • Ka ile Kb denge sabitleri arasında;
    Ka . Kb = Ksu = 10-14 ilişkisi vardır. (25 °C’de)
  • Bir değerli zayıf asit ya da bazlarda H+ ya da OHiyonlarının molar derişimleri aşağıdaki formüllerle de hesaplanabilir.

Temel Yeterlilik Sınavı (TYT)
15 Haziran 2019 Cumartesi