Kuvvetli Asit-Baz Titrasyonu 11. sınıf kimya


Kategoriler: 11. Sınıf Kimya, Kimya

  • Bir asit ile bir bazın çözeltilerinin tepkimeye girerek H2O oluşturmasına nötrleşme (nötralleşme) denir.
  • Nötrleşme tepkimelerinde;
    H+(suda) + OH(suda) → H2O(s)
    net iyon tepkimesi gerçekleşir.
  • Nötrleşme tepkimelerinde aşağıdaki durumlar oluşabilir:
    → Tepkime sonucunda H+ ve OH iyonlarının mol sayıları arasında 25 0C de,

Bilgi: Nötrleşme tepkimelerinde işlemler asitten gelen H+ ve bazdan gelen OH iyonlarının mol sayılan ile yapılır.



  • Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Çözeltilerinin Titrasyonu:
    → Derişimi bilinen asit veya baz çözeltisiyle derişimi bilinmeyen asit ya da baz çözeltisinin indikatör yardımıyla derişiminin bulunmasına titrasyon denir.

    → Titrasyon işlemlerinde, büretten akıtılan çözeltinin (titrantın) hacmine karşılık karışımın pH grafiği çizilebilir. Bu grafikteki eğrilere titrasyon eğrileri denir.
    → Büretten ilave edilen bazın hacmi belirlenip harcanan OH mol sayısı ve tepkime sonrası H+ iyonları derişimi ve pH değeri bulunabilir.
    → Titrasyon işlemlerinde asit ve bazın tamamen tükendiği noktaya eşdeğerlik noktası denir. Bu noktada asitten gelen H+ ve bazdan gelen OH iyonlarının mol sayıları birbirine eşittir.

    → Eşdeğerlik noktasında H+ ve OH iyonlarının molar derişimleri eşit olmayabilir. Çünkü oluşan tuz nötr olmayabilir.
    → Titrasyonda eşdeğerlik noktası indikatörler yardımıyla ya da pH metre cihazı ile bulunur.
    → Bir çözeltideki H+ iyonu derişimine göre renk değiştiren organik boyar maddelere indikatör ya da belirteç denir.
  • Bir atom ya da molekül kütlesinin o maddenin tesir değerliğine bölümüne eşdeğer kütle denir.
  • Bir maddenin kütlesinin 0 maddenin eşdeğer kütlesine bölümüne eşdeğer sayısı denir.

Titrasyon video 11. sınıf Hocalara Geldik

Temel Yeterlilik Sınavı (TYT)
22 Haziran 2019 Cumartesi