Kuvvetli Asit-Baz Titrasyonu konu anlatımı soruları çözümleri hesaplamaları 11. sınıf

Bir asit ile bir bazın çözeltilerinin tepkimeye girerek H₂O oluşturmasına nötrleşme (nötralleşme) denir.
Nötrleşme tepkimelerinde;
H⁺₍_suda) + OH^–₍_suda) → H₂O_(s)
net iyon tepkimesi gerçekleşir.
Nötrleşme tepkimelerinde aşağıdaki durumlar oluşabilir:
→ Tepkime sonucunda H⁺ ve OH^– iyonlarının mol sayıları arasında 25 ⁰C de,

Bilgi: Nötrleşme tepkimelerinde işlemler asitten gelen H⁺ ve bazdan gelen OH^– iyonlarının mol sayılan ile yapılır.

Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Çözeltilerinin Titrasyonu:
→ Derişimi bilinen asit veya baz çözeltisiyle derişimi bilinmeyen asit ya da baz çözeltisinin indikatör yardımıyla derişiminin bulunmasına titrasyon denir.

→ Titrasyon işlemlerinde, büretten akıtılan çözeltinin (titrantın) hacmine karşılık karışımın pH grafiği çizilebilir. Bu grafikteki eğrilere titrasyon eğrileri denir.
→ Büretten ilave edilen bazın hacmi belirlenip harcanan OH^– mol sayısı ve tepkime sonrası H⁺ iyonları derişimi ve pH değeri bulunabilir.
→ Titrasyon işlemlerinde asit ve bazın tamamen tükendiği noktaya eşdeğerlik noktası denir. Bu noktada asitten gelen H⁺ ve bazdan gelen OH^– iyonlarının mol sayıları birbirine eşittir.

→ Eşdeğerlik noktasında H⁺ ve OH^– iyonlarının molar derişimleri eşit olmayabilir. Çünkü oluşan tuz nötr olmayabilir.
→ Titrasyonda eşdeğerlik noktası indikatörler yardımıyla ya da pH metre cihazı ile bulunur.
→ Bir çözeltideki H⁺ iyonu derişimine göre renk değiştiren organik boyar maddelere indikatör ya da belirteç denir.
Bir atom ya da molekül kütlesinin o maddenin tesir değerliğine bölümüne eşdeğer kütle denir.
Bir maddenin kütlesinin 0 maddenin eşdeğer kütlesine bölümüne eşdeğer sayısı denir.