İlk 20 x element için elektron katman dağılımı.

Enerji seviyesi = Katman = Yörünge

n = Katman
n = 1. Katmanda en fazla 2e^–
n = 2. Katmanda en fazla 8e^–
n = 3. Katmanda en fazla 18e^–
n = 4. Katmanda en fazla 32e^– bulunur.

> Bunlar A grubu (Baş grup) elementleridir.

> Son katmanlarında 1, 2 ve 3 elektron bulunduranlar genellikle metaldir. Bileşik oluşumuna bu en dış kabuktaki (katmandaki) elektronları vererek katılırlar ve katyon olurlar.

> Son katmanda 5, 6 veya 7 elektron bulunduranlar genellikle ametaldir. Kararlı hale gelmek için genellikle elektron almak isterler ve anyon olurlar.

* Bir element elektron alarak yada elektron vererek e- dağılımını ₂He ye benzetenler dublet kuralına uyarak kararlı hale gelmiş olur.

Dublet kısaca ₂He’ nin elektron dağılımına benzemedir.

Son katmandaki 2 elektronu verip bir alt katmandaki 2 elektrona ulaşarak dublet kuralına uyar ve kararlı hale gelir. Helyumun elektron dağılımına ulaşmış olur.

* Elektron alarak ya da elektron vererek son katmanı 8 elektrona tamamlamak ise OKTET KURALIDIR. Yani He dışındaki soy gazların elektron dizilimine benzemedir. Kararlı yapıya ulaşmadır.

Burada son katman dikkate alınarak şu soru sorulur.

En dıştaki 5 elektron vermek mi kolay, ya da 3 elektron alınıp 8 elektrona tamamlamak mı kolay? Sayıca az olan yapılır genellikle.

O zaman azot 3e^– alıp son katmanı 8 elektrona tamamlayarak oktet kuralına uyar ve kararlı hale ulaşır.

Kararlı hale gelmek için en diş kabuktaki 2 elektron verilir. Böylece elektron dağılımı ₁₈A nın elektron dağılımına benzer. OKTET kuralına
uyar. Metaldir.

Kararlı hale gelmek için en dış katmanına 1 elektron alır. Elektron dağılımı ₁₀Ne’nin elektron dağılımına benzer ve oktet kuralına uyar. Ametaldir.

Kararlı hale gelmek için en dış katmandaki 1 elektronu verir. Elektron dağılımı ₁₀Ne elektron dağılımına benzer ve OKTET kuralına uyar. Metaldir.

Kararlı hale gelmek için en diş katmana 2 elektron alır. Elektron dağılımı ₁₈Ar nin elektron dağılımına benzer ve OKTET kuralına uyar. Ametaldir.