Aynı dikey sıradaki elementleri gösterir. Günümüzdeki periyodik sistemde 18 tane grup vardır. Ancak her gruptaki element sayısı eşit değildir.
- Aynı grupta benzer kimyasal özellikteki elementler vardır.
- Gruplar A ve B grupları şeklinde ifade edilebilir. A gruplar baş grup (ana grup) olarak adlandırılırken, B grupları ise yan grup olarak adlandırılır. 8 tane dikey sıra da A grupları 10 tane dikey sırada B grupları vardır. Ancak B gruplarında da numara sayısı A gruplarındaki gibi 8 e kadar devam eder Bunun sebebi 8B grubu 3 tane dikey sırada olmasıdır.
- B grupları 2A grubu ile 3A grubu arasındadır. İlk üç periyotta B grubu elementi yoktur.
1A Grubu ve Özellikleri (Alkali Metaller)
Son katmanlarında 1 elektron bulunan ve her periyottaki ilk elementlerdir.
- Değerlik elektron sayıları 1 dir ve bu elektronu kolayca vererek bileşik oluştururlar.
- Hidrojen ametaldirve bileşiklerinde 1 + ya da 1- değerlik alır. Gruptaki diğer elementlerin tamamı alkali metal olarak sınıflandırılır. Alkali metaller bileşiklerinde 1+ değerlikli olurlar.
- Alkali metaller sert değildir. Bıçakla kesilebilir nitelikte yumuşaktırlar.
2A Grubu ve Özellikleri (Toprak Alkali Metalleri)
2A grubunda berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyum elementleri bulunur.
- Değerlik elektron sayıları 2 dir ve bu elektronları vererek bileşik oluştururlar. Yani bileşiklerinde 2+ yüklüdürler.
- 2A grubundaki elementlerin tamamı metaldir toprak alkali metaller olarak adlandırılırlar.
B Grupları ve Özellikleri (Geçiş Metalleri)
Periyodik sistemde 2A grubu ile 3A grubu arasında 4. periyottan itibaren bulunan gruplardır.
- B gruplarındaki elementlerin tamamı metaldir ve geçiş metalleri olarak adlandırılırlar.
- B grupları periyodik sistemde 10 tane sütunda bulunur ancak grup numaraları 8 e kadardır ve BB grubu üç tanedir.
- 2A grubundan sonra 3B grubu vardır. Daha sonra sırasıyla grup numarası artar. 3 tane 8B grubundan sonra ise 1B ve 2B grupları vardır.
- B gruplarında soldan sağa numaralandırma sırası 3B ile başlar ve 1B ile biter. (3B-4B-5B-6B-7B-8B-8B-8B-1B-2B)
3A Grubu ve Özellikleri (Toprak Metalleri)
3B grubunda bor (B), alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (ln), talyum (Tl) Nhobyum (Nh) elementleri vardır.
- Değerlik elektron sayıları 3 tür ve bu elektronları vererek bileşik oluştururlar. Yani bileşiklerinde 3+ yüklüdürler.
- Grubun en üstündeki B elementi yarı metal, diğerleri ise metaldir. Bu grupta metaller toprak metalleri olarak sınıflandırılır.
- B ve AI atomları 3+ değerlik aldığında soy gaz elektron düzenine erişirken diğer elementlerin elektron sayısı B grubundaki elementlerin elektron dağılımlarına benzer.
4A Grubu ve Özellikleri (Karbon Grubu)
4A grubunda SC, “Si, 32Ge, SDSn, 52Pb ve ,MFI bulunur.
- Değerlik elektronları sayısı 4 tür. Elektron dizilimindeki son katmanında 4 elektron bulunur.
- C ametal, Si ve Ge yarı metal özelliği gösterirken diğerleri metal özelliği gösterir.
5A Grubu ve Özellikleri (Azot Grubu)
5A grubunda ,N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi ve 115Mc bulunur.
- Değerlik elektronları sayısı 5 tir. Elektron dizilimindeki son katmanında 5 elektron bulunur.
- 7N ve 15P ametal, 33As ve 51Sb yarı metal özelliği gösterirken diğerleri metal özelliği gösterir.
6A Grubu ve Özellikleri (Kalkojenler)
6A grubunda 8O, 16S, 34Se, 52Te, 84Po ve 116LV bulunur.
- Değerlik elektronları sayısı 6 dır. Elektron dizilimindeki son katmanında 6 elektron bulunur.
- Po ve Te yarı metal özelliği gösterirken diğerleri ametal özelliği gösterir.
7A Grubu ve Özellikleri (Halojenler)
7A grubunda 9F, 17CI, 35Br, 53I, 85At, 117Ts bulunur.
- Değerlik elektron sayıları 7 dir. 7A grubundaki elementler bileşiklerinde 1- ve bazı bileşiklerinde 1+, 3+, 5+, 7+ değerlik alabilirler.
- En aktif ametallerdir. Bileşik yapmaya çok isteklidirler. Bu istekleri aynı grupta aşağı doğru inildikçe azalır.
- Doğada F2, Cl2, Br2, I2, şeklinde moleküler halde bulunurlar. Oda koşullarında F2 ve CI2 gaz, Br2 sıvı I2 ve diğerleri katı haldedir.
- Herbirinin kendine özgü bir rengi vardır ve zehirlidirler.
8A Grubu ve Özellikleri (Soy Gazlar)
8A grubunda 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn ve 118Og vardır.
- He hariç değerlik elektron sayıları 8 dir. He atomunda değerlik elektron sayısı 2 dir. Kararlı yapıda olduklarından bileşik oluşturmazlar.
- Bu elementler soy gaz (asal gaz) lar olarak adlandırılırlar.
- Renksizdirler ve doğada atomik olarak bulunurlar.
- Yüksek enerjili hâle geldiklerinde her biri farklı renklerde ışıma yaparlar.
