Gazları Tanımlayan Özellikler 9. Sınıf Kimya

GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ

• Maddenin en düzensiz halidir.
• Tanecikler arası uzaklık katı ve sıvılara göre fazla, tanecikler arası çekim daha azdır.
• Yoğunlukları katı ve sıvılardan küçüktür.
• Gaz tanecikleri titreşim dönme ve öteleme hareketi yaparlar.
• Gazlar bulundukları kabı tamamen doldururlar, kabın şeklini ve hacmini alırlar.
• Gazlar düşük sıcaklıklarda sıkıştırılarak sıvılaştırılabilirler.
• Gazlar birbiriyle daima homojen karışım oluştururlar.

Gazları niteleyen 4 özellik vardır.

• Basınç (P)
• Hacim (V)
• Sıcaklık(T)
• Miktar (n)

Basınç (P)

Gazlar sürekli hareket hâlindedir ve bulundukları kabı doldururlar. Kabın çeperleri ile esnek çarpışma yaparlar. Bu sayede kabın iç yüzeyine bir basınç uygulanır. Bu çarpışmaların tümüne birden gaz basıncı denir.

UNUTMAYALIM: Gaz moleküllerin hareket hızı sıcaklık ve molekül kütlesi ile değişir.

Gaz basıncı, P = F/A şeklinde gösterilir. F kuvvet, A yüzeyi temsil eder. Kuvvetin birimi N, alanın birimi m² dir. Gaz basıncının birimi N/m² dir. Bu birim Pascal (Pa) adını alır.

Toriçelli 1644 yılında hava basıncını ölçmek için içi cıva dolu yaklaşık olarak 1 m uzunluğunda bir ucu kapalı cam boruyu içi cıva dolu kap içerisine ters daldırarak bir düzenek kurmuş ve ters çevrilen cam boru içerisindeki cıva seviyesinin belirli bir yükseklikte kaldığını gözlemlemiştir. Bu düzeneğe barometre adı verilir.

Deniz seviyesinde atmosfer basıncı 1 atm kabul edilmiştir.
1 atm = 760 cmHg = 760 torr

HACİM

Maddenin boşlukta kapladığı yere hacim denir.

Gazların hacimleri sıcaklık ve basınç koşullarına bağlı olarak değişir. Gazların basıncı hacmi ile ters orantılı, mutlak sıcaklığı ile doğru orantılıdır. NK’da (0^oC de ve 1 atm’lik basınçta) 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar. Oda koşullarında (25^oC’de 1 atm’lik basınçta) 1 mol gaz 24,5 litre hacim kaplar.

Gazların hacmi; metreküp, (m³), litre (L), desimetreküp (dm³), santimetreküp (cm³), mililitre (mL) birimiyle ifade edilirken en çok kullanılan hacim birimi litredir.

SICAKLIK

Isı ile sıcaklık çoğu zaman birbirine karıştırılan iki kavramdır.

Bugün hava ısısı 15^oC dendiği anda yanlış bir açıklama yapılmış olur. Çünkü ısı bir enerji çeşitidir, buna bağlı olarak birimi de kalori, joule gibi birimlerdir.

Isı ölçen araçlara kalorimetre, sıcaklık ölçen araçlara da termometre denir.

Sıcaklık : Bir maddenin moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri toplamı ile doğru orantılı bir büyüklüktür.

Gazlarda yapılan hesaplamalarda kelvin sıcaklık birimi kullanılır.

MİKTAR

Gazların miktarını belirtmek için mol sayısı kullanılır. Avogadro sayısı kadar (602.103) tanecik içeren madde miktarına 1 mol denir. Mol sayısı “n” harfi ile gösterilir.
1 mol gazın toplam kütlesine de mol kütlesi denir. (M_A)