Soru Çözümü
- Verilen bilgiye göre, $_{18}X$ atomu ile $_{20}^{40}Y^{2+}$ iyonu izobardır. İzobar taneciklerin kütle numaraları (A) aynıdır.
- Buna göre, $X$ atomunun kütle numarası $40$'tır. Yani $X$ atomu $_{18}^{40}X$'tir.
- $X$ atomu için: proton sayısı $p_X = 18$, kütle numarası $A_X = 40$. Nötron sayısı $n_X = A_X - p_X = 40 - 18 = 22$. Elektron sayısı $e_X = p_X = 18$ (nötr atom).
- $Y^{2+}$ iyonu için: proton sayısı $p_Y = 20$, kütle numarası $A_Y = 40$. Nötron sayısı $n_Y = A_Y - p_Y = 40 - 20 = 20$. Elektron sayısı $e_Y = p_Y - \text{yük} = 20 - 2 = 18$.
- I. X atomunun nötron sayısı 22'dir. Hesaplamalarımıza göre $n_X = 22$. Bu ifade doğrudur.
- II. X atomu ile Y$^{2+}$ iyonu izoelektroniktir. İzoelektronik, elektron sayıları eşit olan tanecikler demektir. $X$ atomunun $18$ elektronu, $Y^{2+}$ iyonunun $18$ elektronu vardır. Bu ifade doğrudur.
- III. X atomu ile Y$^{2+}$ iyonunda bulunan toplam temel tanecik sayıları eşittir. Temel tanecik sayısı proton + nötron + elektron sayısıdır.
- $X$ atomu için: $p_X + n_X + e_X = 18 + 22 + 18 = 58$.
- $Y^{2+}$ iyonu için: $p_Y + n_Y + e_Y = 20 + 20 + 18 = 58$.
- Doğru Seçenek E'dır.