Sorunun Çözümü
- Kaynama noktası yükselmesi ($\Delta T_k$), çözeltideki tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. Formülü: $\Delta T_k = K_k \cdot M \cdot i$
- Burada $K_k$ kaynama noktası yükselmesi sabiti, $M$ molar derişim ve $i$ van 't Hoff faktörüdür (çözeltideki iyon/molekül sayısı).
- Her bir çözelti için $M \cdot i$ değerini hesaplayalım:
- A) $0.2 \text{ M } MgCl_2$: $MgCl_2 \to Mg^{2+} + 2Cl^-$, yani $i=3$.
$M \cdot i = 0.2 \cdot 3 = 0.6$ - B) $0.5 \text{ M } C_6H_{12}O_6$ (glikoz): Glikoz moleküler çözünür, $i=1$.
$M \cdot i = 0.5 \cdot 1 = 0.5$ - C) $0.2 \text{ M } NaCl$: $NaCl \to Na^+ + Cl^-$, yani $i=2$.
$M \cdot i = 0.2 \cdot 2 = 0.4$ - D) $0.1 \text{ M } AlCl_3$: $AlCl_3 \to Al^{3+} + 3Cl^-$, yani $i=4$.
$M \cdot i = 0.1 \cdot 4 = 0.4$ - E) $0.3 \text{ M } CH_3COOH$ (asetik asit): Asetik asit zayıf bir asittir, kısmen iyonlaşır. Bu nedenle $1 < i < 2$ olacaktır.
$M \cdot i = 0.3 \cdot i$. Bu değer $0.3$ ile $0.6$ arasında, ancak tam iyonlaşmadığı için $0.6$'dan küçük olacaktır. - Hesaplanan $M \cdot i$ değerlerini karşılaştırdığımızda en yüksek değer $0.6$ ile A seçeneğine aittir.
- En yüksek $M \cdot i$ değerine sahip olan çözeltinin kaynama noktası en yüksek olacaktır.
- Doğru Seçenek A'dır.