Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:
- Adım 1: Nötr Atomlar Kuralı
- A seçeneğinde K ve L için proton ve elektron sayıları eşit değil.
- B seçeneğinde K ve L için proton ve elektron sayıları eşit değil.
- C seçeneğinde K için proton ve elektron sayıları eşit, L için de proton ve elektron sayıları eşittir.
- D seçeneğinde K ve L için proton ve elektron sayıları eşit değil.
- Adım 2: Katman Sayısı Bilgisi
- Adım 3: Çekirdekteki Parçacık Sayısı Bilgisi
- Proton(K) $\approx$ 3 birim
- Nötron(K) $\approx$ 5 birim
- Proton(L) $\approx$ 5 birim
- Nötron(L) $\approx$ 2 birim
K ve L atomları nötrdür. Nötr atomlarda proton sayısı (çekirdek yükü) elektron sayısına eşittir. Yani, K atomu için proton sayısı = elektron sayısı ve L atomu için proton sayısı = elektron sayısı olmalıdır.
Grafiklerde $\triangle$ proton sayısını, $\bullet$ elektron sayısını temsil eder. Bu durumda, her bir atom (K ve L) için $\triangle$ ve $\bullet$ sütunlarının yükseklikleri eşit olmalıdır.
Bu adıma göre sadece C seçeneği doğru olabilir.
L atomunun katman sayısı K atomundan fazladır. Bir atomun katman sayısı genellikle atom numarası (proton sayısı) ile doğru orantılıdır. Daha fazla katmana sahip olmak, genellikle daha fazla protona sahip olmak anlamına gelir. Dolayısıyla, Proton(L) > Proton(K) olmalıdır.
C seçeneğine baktığımızda, $\triangle$ (proton sayısı) sütunu L için K'den daha uzundur. Bu da Proton(L) > Proton(K) koşulunu sağlar.
K atomunun çekirdeğindeki parçacık sayısı L'den fazladır. Çekirdekteki parçacıklar proton ve nötronlardır. Yani, K atomunun kütle numarası (proton sayısı + nötron sayısı) L atomunun kütle numarasından fazla olmalıdır. Matematiksel olarak: Proton(K) + Nötron(K) > Proton(L) + Nötron(L).
C seçeneğine göre görsel olarak değerleri karşılaştıralım:
Şimdi eşitsizliği kontrol edelim:
\(3 + 5 > 5 + 2\)
\(8 > 7\)
Bu koşul da C seçeneği için sağlanmaktadır.
Tüm koşulları sağlayan tek seçenek C'dir.
Cevap C seçeneğidir.