Verilen soruyu adım adım inceleyelim:

• Başlangıç Durumu: Eşit kütleli (m) K, L, M ve N maddeleri, sıcaklığı 100°C olan kaynar suya bırakılıyor. Maddelerin öz ısıları ($c$) grafikte verilmiştir. Isı alışverişi bitene kadar beklendiği belirtiliyor.

Öz Isı Grafiği Analizi:

• Grafiğe göre öz ısılar arasındaki ilişki: $c_M < c_K < c_L < c_N$ şeklindedir.

Öncülleri Değerlendirelim:

I. Sıcaklığı en hızlı artan madde M olur.

• Bir maddenin sıcaklık değişimi ($\Delta T$), aldığı ısı (Q), kütlesi (m) ve öz ısısı (c) ile $Q = mc\Delta T$ formülüyle ilişkilidir.
• Aynı ortamda, eşit kütleli maddeler aynı miktarda ısı aldığında, öz ısısı küçük olan maddenin sıcaklığı daha hızlı artar ($\Delta T = Q / (mc)$).
• Grafiğe göre M maddesinin öz ısısı en küçüktür ($c_M$).
• Bu nedenle, M maddesinin sıcaklığı en hızlı artacaktır.
• Öncül I doğrudur.

II. Maddelerinin son sıcaklıkları arasındaki ilişki grafikteki gibi olur.

• Maddeler, 100°C'deki kaynar suyun içinde "ısı alışverişi bitene kadar" bekletildiğinde, termal dengeye ulaşırlar.
• Termal denge durumunda, tüm maddelerin son sıcaklığı kaynar suyun sıcaklığına, yani 100°C'ye eşit olur.
• Verilen "Son Sıcaklık" grafiği, maddelerin farklı son sıcaklıklara sahip olduğunu göstermektedir. Bu durum, termal denge prensibine aykırıdır.
• Öncül II yanlıştır.

III. K, L, M ve N maddeleri bir buz kalıbı üzerine konulursa en fazla buzu N maddesi eritir.

• Kaynar sudan çıkarılan tüm maddelerin son sıcaklığı 100°C'dir.
• Bu maddeler buz kalıbı üzerine konulduğunda, buzun erimesi için ısı verirler.
• Verilen ısı miktarı $Q = mc\Delta T$ formülüyle hesaplanır. Burada m eşit, $\Delta T$ (100°C'den 0°C'ye soğuma) eşit kabul edilebilir.
• Dolayısıyla, en çok ısı veren madde, öz ısısı (c) en büyük olan maddedir.
• Grafiğe göre N maddesinin öz ısısı en büyüktür ($c_N$).
• Bu nedenle, N maddesi en fazla ısıyı vererek en fazla buzu eritecektir.
• Öncül III doğrudur.

Sonuç olarak, I ve III numaralı öncüller doğrudur.

Cevap C seçeneğidir.