Verilen sütun grafiklerinden K, L ve M maddelerinin kütleleri ($m$) ve öz ısıları ($c$) aşağıdaki gibi oranlanabilir:

• Kütleler: $m_K \approx 3$ birim, $m_L \approx 1.5$ birim, $m_M \approx 3$ birim.
• Öz Isılar: $c_K \approx 3$ birim, $c_L \approx 1.5$ birim, $c_M \approx 1.5$ birim.

Bir maddeye verilen ısı ($Q$), kütlesi ($m$), öz ısısı ($c$) ve sıcaklık değişimi ($\Delta T$) arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir:

$$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$$

Bu formülden sıcaklık değişimi ($\Delta T$) aşağıdaki gibi bulunur:

$$\Delta T = \frac{Q}{m \cdot c}$$

Şimdi her bir madde için $m \cdot c$ değerlerini hesaplayalım:

• K maddesi için: $m_K \cdot c_K \approx 3 \cdot 3 = 9$
• L maddesi için: $m_L \cdot c_L \approx 1.5 \cdot 1.5 = 2.25$
• M maddesi için: $m_M \cdot c_M \approx 3 \cdot 1.5 = 4.5$

Bu değerlere göre, $m \cdot c$ çarpımları arasındaki ilişki: $(m \cdot c)_K > (m \cdot c)_M > (m \cdot c)_L$ yani $9 > 4.5 > 2.25$.

Şimdi seçenekleri inceleyelim:

A) K ve L maddelerine eşit ısılar verilirse, L maddesinin sıcaklık artışı daha fazla olur.

• $Q_K = Q_L = Q$
• $\Delta T_K = \frac{Q}{9}$
• $\Delta T_L = \frac{Q}{2.25}$

Görüldüğü gibi, $2.25 < 9$ olduğundan $\Delta T_L > \Delta T_K$. Bu ifade doğrudur.

B) K ve M maddelerine eşit ısılar verilirse, K maddesinin sıcaklık artışı daha fazla olur.

• $Q_K = Q_M = Q$
• $\Delta T_K = \frac{Q}{9}$
• $\Delta T_M = \frac{Q}{4.5}$

Görüldüğü gibi, $4.5 < 9$ olduğundan $\Delta T_M > \Delta T_K$. Yani M maddesinin sıcaklık artışı K maddesinden daha fazla olur. Bu ifade yanlıştır (söylenemez).

C) L ve M maddelerinin sıcaklık artışlarının aynı olabilmesi için, M maddesine daha fazla ısı verilmesi gerekir.

• $\Delta T_L = \Delta T_M$ olması için $\frac{Q_L}{m_L \cdot c_L} = \frac{Q_M}{m_M \cdot c_M}$ olmalıdır.
• $\frac{Q_L}{2.25} = \frac{Q_M}{4.5} \implies Q_M = \frac{4.5}{2.25} Q_L = 2 Q_L$.

Yani M maddesine L maddesine verilen ısının 2 katı kadar ısı verilmelidir. Bu ifade doğrudur.

D) K ve L maddelerinin sıcaklık artışlarının aynı olabilmesi için, K maddesine daha fazla ısı verilmesi gerekir.

• $\Delta T_K = \Delta T_L$ olması için $\frac{Q_K}{m_K \cdot c_K} = \frac{Q_L}{m_L \cdot c_L}$ olmalıdır.
• $\frac{Q_K}{9} = \frac{Q_L}{2.25} \implies Q_K = \frac{9}{2.25} Q_L = 4 Q_L$.

Yani K maddesine L maddesine verilen ısının 4 katı kadar ısı verilmelidir. Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, B seçeneğindeki ifade söylenemez.

Cevap B seçeneğidir.