Çözüm:

• Bir çözeltinin asidik olup olmadığını belirlemek için, çözünen maddenin su ile etkileşimini ve oluşan iyonları incelememiz gerekir.

• Asitler, suda çözündüklerinde hidronyum iyonları (\(H_3O^+\)) derişimini artıran maddelerdir.

• Bazlar ise suda çözündüklerinde hidroksit iyonları (\(OH^-\)) derişimini artıran maddelerdir.

• Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:

  • A) HCl - Su: HCl (Hidroklorik asit) kuvvetli bir asittir. Su ile karıştığında hidronyum iyonları oluşturarak asidik bir çözelti meydana getirir.

  • B) NH₃ - Su: NH₃ (Amonyak) zayıf bir bazdır. Su ile tepkimeye girerek amonyum iyonu (\(NH_4^+\)) ve hidroksit iyonu (\(OH^-\)) oluşturur. Hidroksit iyonu derişimini artırdığı için bazik bir çözelti meydana gelir.

    Reaksiyon: \(NH_3(g) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)\)

  • C) H₂SO₄ - Su: H₂SO₄ (Sülfürik asit) kuvvetli bir asittir. Su ile karıştığında hidronyum iyonları oluşturarak asidik bir çözelti meydana getirir.

  • D) CH₃COOH - Su: CH₃COOH (Asetik asit) zayıf bir asittir. Su ile karıştığında hidronyum iyonları oluşturarak asidik bir çözelti meydana getirir.

• Yukarıdaki analizlere göre, NH₃ (Amonyak) su ile karıştığında bazik bir çözelti oluşturur, dolayısıyla asit çözeltisi değildir.

Cevap B seçeneğidir.