Verilen düzenekte, kapta başlangıçta HNO₃ çözeltisi bulunmaktadır. HNO₃ kuvvetli bir asittir. Bu nedenle, başlangıçtaki çözeltinin pH değeri 7'den küçük olacaktır (asidik).

Kaba, M musluğu açılarak NaOH çözeltisi ilave ediliyor. NaOH kuvvetli bir bazdır.

Asit (HNO₃) üzerine baz (NaOH) eklendiğinde, bir nötralleşme tepkimesi gerçekleşir:

• \[ \text{HNO}_3 \text{(aq)} + \text{NaOH (aq)} \rightarrow \text{NaNO}_3 \text{(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)} \]

Bu tepkime sonucunda, kaptaki H⁺ iyonlarının derişimi azalırken, OH^- iyonlarının derişimi artar (veya H⁺ iyonları tüketilir). Bu durum, çözeltinin asitliğini azaltıp bazlığını artıracağı için pH değerinin yükselmesine neden olur.

Grafiklerde bu durumu inceleyelim:

• Başlangıç pH'ı asidik olmalı (pH < 7).
• Zamanla (NaOH eklendikçe) pH değeri artmalıdır.

Bu koşulları sağlayan tek grafik A seçeneğidir. A seçeneğinde pH değeri düşük bir noktadan başlamakta ve zamanla sürekli olarak artmaktadır.

Cevap A seçeneğidir.