Sorunun Çözümü
- Soruda verilen bilgiye göre, eşit hacimli HCl ve NaOH çözeltileri karıştırıldığında nötr oluyorsa, bu çözeltilerin başlangıç derişimleri eşittir. Bu derişimi $C$ olarak kabul edelim.
- K Çözeltisi:
- HCl molü: $100 mL \times C = 100C$
- NaOH molü: $50 mL \times C = 50C$
- Artan madde: HCl ($100C - 50C = 50C$ mol)
- Toplam hacim: $100 mL + 50 mL = 150 mL$
- $[H^+]$ derişimi: $\frac{50C}{150 mL} = \frac{C}{3}$
- Çözelti asidiktir, $pH_K < 7$.
- L Çözeltisi:
- HCl molü: $200 mL \times C = 200C$
- NaOH molü: $200 mL \times C = 200C$
- Artan madde: Yok (moller eşit)
- Çözelti nötrdür, $pH_L = 7$.
- M Çözeltisi:
- HCl molü: $50 mL \times C = 50C$
- NaOH molü: $100 mL \times C = 100C$
- Artan madde: NaOH ($100C - 50C = 50C$ mol)
- Toplam hacim: $50 mL + 100 mL = 150 mL$
- $[OH^-]$ derişimi: $\frac{50C}{150 mL} = \frac{C}{3}$
- Çözelti baziktir, $pH_M > 7$.
- pH Değerlerinin Karşılaştırılması:
- K çözeltisi asidik ($pH_K < 7$).
- L çözeltisi nötr ($pH_L = 7$).
- M çözeltisi bazik ($pH_M > 7$).
- K ve M çözeltilerindeki artan iyon derişimleri ($[H^+]$ ve $[OH^-]$) aynı olduğu için, K'nin pH'ı 7'den ne kadar küçükse, M'nin pH'ı da 7'den o kadar büyüktür.
- Bu durumda pH sıralaması $pH_M > pH_L > pH_K$ şeklindedir.
- Doğru Seçenek C'dır.