Başlangıçta kapta \(Ca(OH)_2\) çözeltisi bulunmaktadır. \(Ca(OH)_2\) kuvvetli bir bazdır ve suda aşağıdaki gibi iyonlaşır:

• \(Ca(OH)_2(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)\)

Bu durumda çözeltide \(OH^-\) iyonları bulunmaktadır. Amacımız, bu \(OH^-\) iyonlarının sayısını azaltmaktır.

Şimdi verilen işlemleri inceleyelim:

1. \(NaOH\) ekleme: \(NaOH\) (sodyum hidroksit) kuvvetli bir bazdır. Çözeltiye eklendiğinde \(Na^+\) ve \(OH^-\) iyonlarına ayrışır. Bu durum, çözeltideki \(OH^-\) iyonlarının sayısını artırır. Dolayısıyla, I. işlem yanlıştır.
2. \(KOH\) ekleme: \(KOH\) (potasyum hidroksit) kuvvetli bir bazdır. Çözeltiye eklendiğinde \(K^+\) ve \(OH^-\) iyonlarına ayrışır. Bu durum, çözeltideki \(OH^-\) iyonlarının sayısını artırır. Dolayısıyla, II. işlem yanlıştır.
3. \(CH_3COOH\) ekleme: \(CH_3COOH\) (asetik asit) zayıf bir asittir. Asitler, bazlarla tepkimeye girerek nötralleşme reaksiyonu verirler. \(CH_3COOH\), çözeltideki \(OH^-\) iyonları ile tepkimeye girerek onları tüketir:
   • \(CH_3COOH(aq) + OH^-(aq) \rightarrow CH_3COO^-(aq) + H_2O(l)\)
   Bu tepkime sonucunda \(OH^-\) iyonlarının sayısı azalır. Dolayısıyla, III. işlem doğrudur.

Sonuç olarak, sadece III. işlem çözeltideki \(OH^-\) iyonlarının sayısını azaltır.

Cevap B seçeneğidir.