Verilen grafik, A+B reaktanlarından C ürününün oluştuğu X ve Y reaksiyonlarının aktivasyon enerjisi profillerini göstermektedir. Her iki reaksiyon da aynı başlangıç ve bitiş noktalarına sahiptir, bu da toplam enerji değişimlerinin (entalpi değişimi) aynı olduğunu gösterir. Ancak aktivasyon enerjileri farklıdır.

• I. X reaksiyonunda Y reaksiyonuna göre daha çok enerji harcanmıştır.

  Grafiğe baktığımızda, X reaksiyonunun aktivasyon enerjisi (tepe noktası) Y reaksiyonunun aktivasyon enerjisinden daha yüksektir. Aktivasyon enerjisi, reaksiyonun başlaması için gereken minimum enerji bariyeridir. Dolayısıyla, X reaksiyonunun gerçekleşmesi için Y reaksiyonuna göre daha yüksek bir enerji bariyerinin aşılması gerekir. Bu ifade doğrudur.

• II. Y reaksiyonunda aktivasyon enerjisinin düşmesinin nedeni enzim kullanımı olabilir.

  Enzimler (ve genel olarak katalizörler), bir reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyon hızını artırır. Y reaksiyonunun aktivasyon enerjisi, X reaksiyonuna göre daha düşüktür. Bu düşüşün nedeni, reaksiyonda bir enzim veya başka bir katalizör kullanılması olabilir. Bu ifade doğrudur.

• III. Y reaksiyonu, X reaksiyonuna göre daha hızlı gerçekleşir.

  Aktivasyon enerjisi ne kadar düşük olursa, reaksiyonun gerçekleşme hızı o kadar yüksek olur. Çünkü daha düşük bir enerji bariyeri, daha fazla reaktan molekülünün bu bariyeri aşarak ürüne dönüşebilmesini sağlar. Y reaksiyonunun aktivasyon enerjisi X reaksiyonundan daha düşük olduğu için, Y reaksiyonu X reaksiyonuna göre daha hızlı gerçekleşir. Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, verilen üç ifade de doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.