Verilen bilgiye göre, moleküller arası çekim kuvveti büyük olan sıvıların viskozitesi daha yüksektir. Bu nedenle, seçenekler arasında moleküller arası çekim kuvveti en güçlü olan maddeyi bulmamız gerekmektedir.

• A) HF (Hidrojen Florür): Hidrojen atomu, elektronegatifliği yüksek olan Flor (F) atomuna doğrudan bağlıdır. Bu durum, moleküller arasında hidrojen bağları oluşmasına neden olur. Hidrojen bağları, diğer moleküller arası kuvvetlerden (dipol-dipol ve London kuvvetleri) çok daha güçlüdür.
• B) HCl (Hidrojen Klorür): Polar bir moleküldür. Moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri bulunur. Ancak hidrojen bağı yapmaz (çünkü H, F, O veya N'ye bağlı değildir).
• C) Ar (Argon): Soy gazdır ve apolar bir atomdur. Moleküller arasında sadece zayıf London dağılım kuvvetleri bulunur.
• D) C\(_3\)H\(_4\) (Propin veya Allene): Hidrokarbondur ve genellikle apolar veya çok az polardır. Moleküller arasında temel olarak London dağılım kuvvetleri bulunur.
• E) CCl\(_4\) (Karbon Tetraklorür): Molekül içi bağlar polar olmasına rağmen, molekülün düzgün dörtyüzlü geometrisi nedeniyle net dipol momenti sıfırdır, yani apolar bir moleküldür. Moleküller arasında sadece London dağılım kuvvetleri bulunur.

Moleküller arası kuvvetlerin genel sıralaması (en güçlüden en zayıfa):

\(\text{Hidrojen Bağı} > \text{Dipol-Dipol Etkileşimleri} > \text{London Dağılım Kuvvetleri}\)

Bu sıralamaya göre, HF molekülleri arasında oluşan hidrojen bağları, diğer seçeneklerdeki moleküller arası kuvvetlerden (HCl'deki dipol-dipol ve diğerlerindeki London kuvvetleri) çok daha güçlüdür. Dolayısıyla, HF'nin viskozite değeri en büyük olacaktır.

Cevap A seçeneğidir.