Verilen yargıları tek tek inceleyelim:

• I. Aynı basınç altında kaynama noktaları arasındaki ilişki NH₃ > HBr > Ar şeklindedir.
  • NH₃ (Amonyak): Azot (N) atomuna bağlı hidrojen (H) atomları içerdiği için moleküller arasında hidrojen bağı etkindir. Hidrojen bağı, moleküller arası en güçlü etkileşimlerden biridir. Kaynama noktası: -33.34 °C.
  • HBr (Hidrojen Bromür): Polar bir moleküldür. Moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri etkindir. Hidrojen atomu F, O veya N'ye bağlı olmadığı için hidrojen bağı yapmaz. Kaynama noktası: -66.8 °C.
  • Ar (Argon): Apolar bir atomdur (soy gaz). Atomlar arasında sadece London kuvvetleri etkindir. Kaynama noktası: -185.8 °C.

  Moleküller arası kuvvetlerin gücü genellikle Hidrojen bağı > Dipol-dipol > London kuvvetleri şeklindedir. Bu durumda kaynama noktası sıralaması NH₃ > HBr > Ar olarak beklenir. Verilen kaynama noktaları da bu sıralamayı doğrulamaktadır (-33.34 °C > -66.8 °C > -185.8 °C). Bu nedenle I. yargı doğrudur.

• II. Ar atomları arasında London kuvvetleri etkindir.

  Argon (Ar) bir soy gazdır ve apolar bir atomdur. Apolar atomlar veya moleküller arasında sadece London dağılım kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) etkindir. Bu nedenle II. yargı doğrudur.

• III. NH₃ ve HBr molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir.

  Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan F, O veya N atomlarından birine doğrudan bağlı olduğu moleküller arasında oluşur.

  • NH₃ molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı yapar (N-H bağı).
  • HBr molekülleri arasında ise hidrojen atomu brom (Br) atomuna bağlıdır. Br, F, O veya N olmadığı için HBr molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı yapmaz. Aralarında dipol-dipol ve London kuvvetleri etkindir.

  Dolayısıyla, HBr hidrojen bağı yapmadığı için "NH₃ ve HBr molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir" ifadesi yanlıştır. Bu nedenle III. yargı yanlıştır.

Sonuç olarak, I ve II. yargılar doğrudur.

Cevap B seçeneğidir.