Verilen bileşiklerin molekülleri arasındaki etkileşim türlerini belirlemek için öncelikle her bir molekülün polaritesini incelememiz gerekir. Sadece London etkileşimleri, apolar moleküller arasında görülen tek moleküller arası kuvvettir.

• I. CH₄ (Metan):
  • Merkez atom karbon (C), dört hidrojen (H) atomuna bağlıdır.
  • Molekül geometrisi düzgün dörtyüzlü (tetrahedral) ve simetriktir.
  • C-H bağları polar olsa da, molekülün simetrik yapısı nedeniyle net dipol momenti sıfırdır.
  • Bu nedenle CH₄ apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece London etkileşimleri bulunur.
• II. OF₂ (Oksijen Diflorür):
  • Merkez atom oksijen (O), iki flor (F) atomuna bağlıdır ve oksijen üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron bulunur.
  • Molekül geometrisi kırık doğru (açısal) şeklindedir.
  • O-F bağları polar ve molekülün açısal yapısı nedeniyle net dipol momenti sıfırdan farklıdır.
  • Bu nedenle OF₂ polar bir moleküldür ve molekülleri arasında dipol-dipol ve London etkileşimleri bulunur.
• III. H₂O (Su):
  • Merkez atom oksijen (O), iki hidrojen (H) atomuna bağlıdır ve oksijen üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron bulunur.
  • Molekül geometrisi kırık doğru (açısal) şeklindedir.
  • O-H bağları polar ve molekülün açısal yapısı nedeniyle net dipol momenti sıfırdan farklıdır.
  • Ayrıca, oksijen atomuna bağlı hidrojen atomları olduğu için moleküller arasında güçlü hidrojen bağları da oluşur.
  • Bu nedenle H₂O polar bir moleküldür ve molekülleri arasında hidrojen bağları, dipol-dipol ve London etkileşimleri bulunur.
• IV. CO₂ (Karbondioksit):
  • Merkez atom karbon (C), iki oksijen (O) atomuna çift bağlarla bağlıdır.
  • Molekül geometrisi doğrusaldır.
  • C=O bağları polar olsa da, molekülün doğrusal ve simetrik yapısı nedeniyle net dipol momenti sıfırdır.
  • Bu nedenle CO₂ apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece London etkileşimleri bulunur.

Yukarıdaki analizlere göre, sadece London etkileşimleri içeren bileşikler I (CH₄) ve IV (CO₂) molekülleridir.

Cevap C seçeneğidir.