Sorunun Çözümü
Verilen bağların kuvvetlerini karşılaştırmak için öncelikle her bir bağın türünü belirleyelim:
- a: H-F ... H-F. Bu, bir hidrojen bağıdır. Hidrojen bağları, hidrojen atomunun yüksek elektronegatifliğe sahip F, O veya N atomlarına bağlı olduğu durumlarda, başka bir moleküldeki elektronegatif atomla (genellikle F, O, N) etkileşimi sonucu oluşur. Flor (F), periyodik tablodaki en elektronegatif elementlerden biri olduğu için H-F arasındaki hidrojen bağı oldukça güçlüdür.
- b: N-H. Bu, bir kovalent bağdır. Azot (N) ve hidrojen (H) atomları arasında elektron paylaşımıyla oluşan molekül içi bir bağdır. Kovalent bağlar, moleküller arası etkileşimlerden (hidrojen bağı, dipol-dipol vb.) çok daha güçlüdür.
- c: H-Br ... H-Br. Bu, bir dipol-dipol etkileşimidir. HBr polar bir moleküldür (Brom'un elektronegatifliği Hidrojen'den fazladır). Ancak Brom, hidrojen bağı oluşturabilen F, O, N elementlerinden biri değildir. Bu nedenle, H-Br molekülleri arasındaki çekim kuvveti dipol-dipol etkileşimidir.
Şimdi bu bağ türlerinin göreceli kuvvetlerini sıralayalım:
- Kovalent bağlar (molekül içi bağlar) en güçlü bağlardır. Bu nedenle, b (N-H kovalent bağı) en güçlüdür.
- Moleküller arası etkileşimler arasında, hidrojen bağları genellikle dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür. Bu nedenle, a (H-F hidrojen bağı), c'den daha güçlüdür.
- Dipol-dipol etkileşimleri, moleküller arası kuvvetler içinde hidrojen bağlarından daha zayıftır. Bu nedenle, c (H-Br dipol-dipol etkileşimi) en zayıftır.
Bu sıralamaya göre bağ kuvvetleri arasındaki ilişki şu şekildedir:
b > a > c
Cevap B seçeneğidir.