Geçici dipol (London dispersiyon kuvvetleri), elektronların anlık ve rastgele hareketleri sonucu oluşan geçici yük ayrışmalarıdır. Bu kuvvetler tüm moleküllerde bulunmakla birlikte, apolar moleküller arasındaki tek veya baskın etkileşim türüdür. Soru, genellikle apolar molekülü işaret etmektedir.

• A) H₂O (Su): Oksijen atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur ve molekül geometrisi açısal olduğu için bağ dipol momentleri birbirini götürmez. Molekül polardır.
• B) CH₂Cl₂ (Diklorometan): Karbon atomuna farklı elektronegatiflikteki atomlar (H ve Cl) bağlıdır. Tetrahedral geometriye sahip olmasına rağmen, bağ dipol momentleri simetrik olarak birbirini götürmez. Molekül polardır.
• C) HCl (Hidrojen Klorür): H ve Cl arasındaki elektronegatiflik farkı nedeniyle bağ polardır ve iki atomlu olduğu için molekül polardır.
• D) NH₃ (Amonyak): Azot atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunur ve molekül geometrisi üçgen piramit olduğu için bağ dipol momentleri birbirini götürmez. Molekül polardır.
• E) CO₂ (Karbondioksit): Karbon atomuna iki oksijen atomu bağlıdır. C=O bağları polar olmasına rağmen, molekül geometrisi doğrusaldır. Bu doğrusal yapı nedeniyle, zıt yönlü ve eşit büyüklükteki C=O bağ dipol momentleri birbirini tamamen götürür (\(\mu = 0\)). Bu nedenle molekül apolardır.

Apolar moleküller arasında baskın olan tek etkileşim türü geçici dipol kuvvetleridir. Verilen seçenekler arasında sadece CO₂ (E seçeneği) apolar bir moleküldür.

Cevap E seçeneğidir.