Moleküler katılar, moleküllerin birbirine zayıf etkileşimlerle (moleküller arası kuvvetler) bağlandığı katılardır. Bu etkileşimler, moleküllerin yapısına ve polaritesine göre değişiklik gösterir.

• I. Dipol-dipol etkileşimleri: Polar moleküller arasında görülür. Verilen örneklerden şeker ($C_6H_{12}O_6$) polar bir moleküldür ve yapısında dipol-dipol etkileşimleri bulunur.
• II. Hidrojen bağları: Özel bir dipol-dipol etkileşimi türüdür. Hidrojen atomunun F, O veya N gibi yüksek elektronegatifliğe sahip bir atoma doğrudan bağlı olduğu moleküllerde görülür. Şeker ($C_6H_{12}O_6$) molekülünde çok sayıda -OH grubu bulunduğundan, hidrojen bağları da mevcuttur.
• III. London kuvvetleri (İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri): Tüm moleküllerde (hem polar hem de apolar) bulunan en zayıf moleküller arası kuvvettir. Anlık dipoller oluşumuyla meydana gelir. Verilen örneklerden $CO_2$ (apolar), $I_2$ (apolar) ve şeker ($C_6H_{12}O_6$) (polar) moleküllerinin hepsinde London kuvvetleri bulunur.

Örnekleri incelediğimizde:

• $CO_2$ (Kuru buz): Apolar bir moleküldür. Sadece London kuvvetleri içerir.
• $C_6H_{12}O_6$ (Şeker): Polar bir moleküldür ve yapısında -OH grupları bulunur. Bu nedenle London kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimleri ve hidrojen bağları içerir.
• $I_2$ (İyot): Apolar bir moleküldür. Sadece London kuvvetleri içerir.

Görüldüğü üzere, moleküler katılarda dipol-dipol etkileşimleri, hidrojen bağları ve London kuvvetlerinin üçü de bulunabilir.

Cevap A seçeneğidir.