Verilen soru, MgCl₂ iyonik katısının H₂O içinde çözünmesi sırasında oluşan etkileşimleri incelememizi istemektedir. Şekil ve kimyasal prensipler doğrultusunda yargıları değerlendirelim:

• I. MgCl₂ polar çözücülerde iyi çözünür.

  MgCl₂, bir metal (Mg) ve ametal (Cl) arasında oluşan iyonik bir bileşiktir. İyonik bileşikler genellikle polar çözücülerde (örneğin su) iyi çözünürler. "Benzer benzeri çözer" ilkesine göre, polar bileşikler polar çözücülerde, apolar bileşikler apolar çözücülerde çözünür. Su (H₂O) polar bir moleküldür ve şekil de MgCl₂'nin suda çözündüğünü göstermektedir. Bu nedenle, bu yargı doğrudur.

• II. Mg²⁺ ve H₂O arasında iyon-dipol zayıf etkileşimi vardır.

  Şekilde Mg²⁺ iyonunun etrafının su molekülleri (H₂O) ile çevrildiği açıkça görülmektedir. Mg²⁺ bir iyondur ve H₂O polar bir molekül olduğu için kalıcı bir dipole sahiptir. Bir iyon ile polar bir molekül arasındaki etkileşime iyon-dipol etkileşimi denir. Bu etkileşimler, moleküller arası zayıf etkileşimler sınıfına girer ve çözünme olayında önemli rol oynar. Bu nedenle, bu yargı doğrudur.

• III. Su moleküllerinin oksijen bulunduran uçları kısmi negatif yüklüdür.

  Su molekülünde (H₂O), oksijen atomu hidrojen atomlarından daha elektronegatiftir. Bu durum, O-H bağlarındaki elektronların oksijen atomuna daha yakın çekilmesine neden olur. Sonuç olarak, oksijen atomu kısmi negatif yük (δ^-), hidrojen atomları ise kısmi pozitif yük (δ⁺) kazanır. Şekilde Mg²⁺ (pozitif yüklü iyon) iyonunun su moleküllerinin oksijen tarafıyla etkileştiği görülmektedir, bu da oksijenin kısmi negatif yüklü olduğunu doğrular. Ayrıca Cl^- (negatif yüklü iyon) iyonunun su moleküllerinin hidrojen tarafıyla etkileşmesi de bu durumu destekler. Bu nedenle, bu yargı doğrudur.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre, verilen üç yargı da doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.