İyon-dipol etkileşimi, bir iyon ile polar bir molekül arasında gerçekleşen çekim kuvvetidir. Bu etkileşimin oluşabilmesi için karışımda hem iyonik bir bileşik (iyon kaynağı) hem de polar bir molekül bulunmalıdır.

• I. H₂O – NaCl:
  • H₂O (su) polar bir moleküldür.
  • NaCl (sodyum klorür) iyonik bir bileşiktir ve suda \(\text{Na}^+\) ve \(\text{Cl}^-\) iyonlarına ayrışır.
  • Bu durumda, \(\text{Na}^+\) ve \(\text{Cl}^-\) iyonları ile polar H₂O molekülleri arasında iyon-dipol etkileşimi oluşur. Bu, tuzun suda çözünmesinin temel nedenidir.
  • Sonuç: İyon-dipol etkileşimi oluşur.
• II. CCl₄ – KCl:
  • CCl₄ (karbon tetraklorür) apolar bir moleküldür.
  • KCl (potasyum klorür) iyonik bir bileşiktir ve \(\text{K}^+\) ve \(\text{Cl}^-\) iyonlarına ayrışır.
  • İyon-dipol etkileşimi için polar bir molekül gereklidir. CCl₄ apolar olduğu için iyon-dipol etkileşimi oluşmaz. Bu ikisi arasında iyon-indüklenmiş dipol etkileşimi gözlenebilir, ancak iyon-dipol değildir.
  • Sonuç: İyon-dipol etkileşimi oluşmaz.
• III. H₂O – CCl₄:
  • H₂O polar bir moleküldür.
  • CCl₄ apolar bir moleküldür.
  • Bu karışımda herhangi bir iyon bulunmamaktadır. Dolayısıyla iyon-dipol etkileşimi oluşmaz. Bu ikisi arasında dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi gözlenir.
  • Sonuç: İyon-dipol etkileşimi oluşmaz.

Yukarıdaki analizlere göre, yalnızca I numaralı madde çiftinde iyon-dipol etkileşimi oluşmaktadır.

Cevap A seçeneğidir.