Molekül polarlığı, bir moleküldeki bağların polaritesi ve molekülün genel geometrisinin birleşimiyle belirlenir. Bu faktörler, molekülün net dipol momentini oluşturur.

• I. Bileşikteki atomların vektörel bileşke kuvveti molekül polarlığını etkilemiştir.

  Bu ifade doğrudur. Molekül polarlığı, moleküldeki tüm bağ dipol momentlerinin vektörel toplamı olan net dipol momentine bağlıdır. Eğer bu vektörel bileşke sıfır ise molekül apolar, sıfırdan farklı ise polardır. Örneğin, CH₄ ve CO₂'de bağ dipolleri simetrik olarak birbirini götürdüğü için net dipol moment sıfırdır ve moleküller apolardır. H₂O'da ise bağ dipolleri birbirini götürmediği için net dipol moment oluşur ve molekül polardır.

• II. Merkez atom etrafındaki serbest elektron çifti molekülü polarlaştırmıştır.

  Bu ifade doğrudur. Merkez atom üzerindeki serbest elektron çiftleri, molekülün geometrisini etkileyerek bağ açılarının bozulmasına neden olur. Bu durum, elektron yoğunluğunun asimetrik dağılımına yol açar ve molekülde net bir dipol momenti oluşmasına katkıda bulunur. H₂O molekülü, merkez atomu olan oksijen üzerinde iki adet serbest elektron çifti bulundurduğu için bükülmüş bir geometriye sahiptir ve bu da onu polar yapar. CH₄ ve CO₂'de merkez atomda serbest elektron çifti bulunmadığı için moleküller apolardır (geometri de simetriktir).

• III. Molekül geometrisi molekül polarlığını etkilemiştir.

  Bu ifade doğrudur. Molekül geometrisi, bağ dipollerinin birbirini götürüp götürmeyeceğini belirleyen ana faktördür. Simetrik geometrilerde (örneğin, CH₄ için düzgün dörtyüzlü, CO₂ için doğrusal) bağ dipolleri birbirini götürerek molekülü apolar yapabilir. Asimetrik geometrilerde (örneğin, H₂O için bükülmüş) ise bağ dipolleri birbirini götürmez ve molekül polar olur.

Yukarıdaki analizlere göre, verilen üç yargı da doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.