Verilen X atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ şeklindedir.

Bu dizilime göre:

• Toplam elektron sayısı $2+2+6+1 = 11$'dir. Dolayısıyla X atomu 11 protona sahiptir ve periyodik tabloda sodyum (Na) elementine karşılık gelir.
• Son katmanında (3s) 1 elektron bulunduğundan, X bir alkali metaldir (1A grubu). Bileşiklerinde +1 yüklü iyon ($X^+$) oluşturma eğilimindedir.

Şimdi yargıları inceleyelim:

I. $_{12}$Mg atomu ile bileşik oluşturmaz.

• Magnesium (Mg) atomunun atom numarası 12'dir. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$'dir. Mg, 2A grubu bir toprak alkali metalidir.
• Hem X (Na) hem de Mg metaldir. Metaller genellikle birbirleriyle kimyasal bileşik oluşturmazlar (alaşım oluşturabilirler, ancak alaşımlar birer karışımdır, bileşik değildir).
• Bu nedenle, X ve Mg atomları bileşik oluşturmaz. Yargı I doğrudur.

II. $_{8}$O ile oluşturduğu bağın iyonik karakteri $_{9}$F ile oluşturduğu bağın iyonik karakterinden azdır.

• Bağın iyonik karakteri, bağ yapan atomların elektronegatiflik farkı ($\Delta EN$) ile doğru orantılıdır. Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, iyonik karakter o kadar fazladır.
• Periyodik tabloda elektronegatiflik soldan sağa doğru artar ve yukarıdan aşağıya doğru azalır.
• X (Na) 1A grubunda, O (Oksijen) 6A grubunda, F (Flor) 7A grubundadır.
• Elektronegatiflik sıralaması: F > O > Na (X).
• X-O bağı için elektronegatiflik farkı: $\Delta EN_{X-O} = EN_O - EN_X$
• X-F bağı için elektronegatiflik farkı: $\Delta EN_{X-F} = EN_F - EN_X$
• $EN_F > EN_O$ olduğundan, $(EN_F - EN_X) > (EN_O - EN_X)$ olacaktır.
• Bu durumda, X-F bağının iyonik karakteri, X-O bağının iyonik karakterinden daha fazladır.
• Dolayısıyla, X-O bağının iyonik karakteri, X-F bağının iyonik karakterinden azdır. Yargı II doğrudur.

III. $_{16}$S ile $X_2S$ formülüne sahip bileşik oluşturur.

• X atomu (Na) 1A grubunda olup, bileşiklerinde +1 yüklü iyon ($X^+$) oluşturur.
• Kükürt (S) atomunun atom numarası 16'dır. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$'tür. Son katmanında 6 elektron bulunduğundan (6A grubu), kararlı hale gelmek için 2 elektron alarak -2 yüklü iyon ($S^{2-}$) oluşturur.
• $X^+$ ve $S^{2-}$ iyonları arasında iyonik bir bileşik oluşurken, yüklerin dengelenmesi gerekir. Bunun için iki tane $X^+$ iyonu ile bir tane $S^{2-}$ iyonu birleşir.
• Oluşan bileşiğin formülü $X_2S$ olur. Yargı III doğrudur.

Tüm yargılar (I, II ve III) doğru olduğundan, doğru seçenek E'dir.

Cevap E seçeneğidir.