CH₃Cl bileşiğinin Lewis nokta gösterimini bulmak için aşağıdaki adımları izleyelim:

• Toplam değerlik elektron sayısını hesaplayın:
  • Karbon (C): 4 değerlik elektronu
  • Hidrojen (H): 1 değerlik elektronu (3 H atomu için $3 \times 1 = 3$)
  • Klor (Cl): 7 değerlik elektronu
  • Toplam = $4 + 3 + 7 = 14$ değerlik elektronu
• Merkez atomu belirleyin: Genellikle en az elektronegatif olan ve birden fazla bağ yapabilen atom merkez atomdur. Bu durumda Karbon (C) merkez atomdur.
• İskelet yapıyı çizin ve bağ elektronlarını yerleştirin: Karbon atomunu üç Hidrojen ve bir Klor atomu ile tekli bağlarla bağlayın.
  • 4 adet tekli bağ ($4 \times 2 = 8$ elektron)
  • Kalan elektron sayısı = $14 - 8 = 6$ elektron
• Kalan elektronları dış atomlara (Hidrojen hariç) ve sonra merkez atoma yerleştirin:
  • Hidrojen atomları tekli bağ ile 2 elektronu tamamlamıştır (dublet kuralı).
  • Klor atomu (Cl) oktetini tamamlamak için $8 - 2 = 6$ elektrona ihtiyaç duyar. Kalan 6 elektronu Klor atomuna 3 çift lone pair (ortaklanmamış elektron çifti) olarak yerleştirin.
• Oktet/Dublet kuralını kontrol edin:
  • Her Hidrojen atomu 2 elektron (dublet) ile kararlıdır.
  • Karbon atomu 4 bağ ile 8 elektron (oktet) ile kararlıdır.
  • Klor atomu 1 bağ ve 3 lone pair ile $2 + 6 = 8$ elektron (oktet) ile kararlıdır.

Bu adımlara göre, Karbon atomu üç Hidrojen ve bir Klor atomuna bağlıdır. Klor atomunun üzerinde 3 adet ortaklanmamış elektron çifti bulunur. Bu yapı C seçeneği ile eşleşmektedir.

Cevap C seçeneğidir.