Zayıf etkileşimlerle ilgili yargıları tek tek inceleyelim:

• I. Yapısında H, F, O ve N elementlerini içeren tüm bileşikler molekülleri arasında hidrojen bağı içerir.

  Hidrojen bağı oluşabilmesi için hidrojen atomunun doğrudan F, O veya N atomlarından birine bağlı olması gerekir. Sadece bu elementlerin bileşikte bulunması yeterli değildir. Örneğin, CH₃F bileşiğinde H ve F atomları bulunmasına rağmen, hidrojen karbona bağlı olduğu için hidrojen bağı oluşmaz. Bu nedenle I. yargı yanlıştır.

• II. Tüm moleküllerin yoğun fazlarında molekülleri arasında London kuvvetleri görülür.

  London kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri), elektronların anlık hareketleri sonucu oluşan geçici dipoller nedeniyle ortaya çıkan zayıf etkileşimlerdir. Bu kuvvetler, polar veya apolar fark etmeksizin tüm moleküllerde ve soygazlarda bulunur. Bu nedenle II. yargı doğrudur.

• III. Baskın olarak dipol-dipol kuvvetlerini içeren X sıvısı ile aynı sayıda elektrona sahip baskın olarak hidrojen bağı içeren Y sıvısından aynı şartlarda kaynama noktası büyük olan X sıvısıdır.

  Moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücü kaynama noktasını doğrudan etkiler. Aynı sayıda elektrona sahip moleküller için London kuvvetleri benzer olacaktır. Moleküller arası kuvvetlerin genel sıralaması (aynı büyüklükteki moleküller için): Hidrojen bağı > Dipol-dipol > London kuvvetleri şeklindedir. Hidrojen bağları, dipol-dipol kuvvetlerinden daha güçlüdür. Dolayısıyla, baskın olarak hidrojen bağı içeren Y sıvısının kaynama noktası, baskın olarak dipol-dipol kuvvetleri içeren X sıvısından daha yüksek olmalıdır. Yargıda bunun tersi belirtildiği için III. yargı yanlıştır.

Bu durumda sadece II. yargı doğrudur.

Cevap B seçeneğidir.