Bir molekülün apolar olması için, bağların polar olmaması veya polar bağlar olsa bile molekül geometrisinin simetrik olması ve net dipol momentin sıfır olması gerekir. Her bir bileşiği inceleyelim:

• OF₂ (Oksijen Diflorür):
  • O (merkez atom) 6 değerlik elektronuna, F ise 7 değerlik elektronuna sahiptir.
  • Lewis yapısında, merkez atom O üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron bulunur ve 2 F atomu ile tek bağ yapar.
  • VSEPR gösterimi $AX_2E_2$'dir. Molekül geometrisi kırık doğru (açısal) şeklindedir.
  • O-F bağları polar olmasına rağmen, merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çiftleri ve açısal geometri nedeniyle dipol momentler birbirini götürmez. Bu nedenle OF₂ polardır.
• PCl₃ (Fosfor Triklorür):
  • P (merkez atom) 5 değerlik elektronuna, Cl ise 7 değerlik elektronuna sahiptir.
  • Lewis yapısında, merkez atom P üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron bulunur ve 3 Cl atomu ile tek bağ yapar.
  • VSEPR gösterimi $AX_3E_1$'dir. Molekül geometrisi üçgen piramit şeklindedir.
  • P-Cl bağları polar olmasına rağmen, merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çifti ve piramidal geometri nedeniyle dipol momentler birbirini götürmez. Bu nedenle PCl₃ polardır.
• CO₂ (Karbondioksit):
  • C (merkez atom) 4 değerlik elektronuna, O ise 6 değerlik elektronuna sahiptir.
  • Lewis yapısında, merkez atom C, 2 O atomu ile çift bağ yapar ve merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz.
  • VSEPR gösterimi $AX_2$'dir. Molekül geometrisi doğrusal şeklindedir.
  • C=O bağları polar olmasına rağmen, molekül doğrusal ve simetrik bir yapıya sahip olduğu için, zıt yönlerdeki eşit büyüklükteki dipol momentler birbirini götürür. Net dipol moment sıfırdır. Bu nedenle CO₂ apolardır.

Yukarıdaki analizlere göre, verilen bileşiklerden sadece CO₂ apolardır.

Cevap A seçeneğidir.