Sorunun Çözümü
Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:
- Bağ türünü belirlemek için elektronegatiflik farkı (\(\Delta EN\)) kullanılır:
- \(\Delta EN < 0.4\) ise apolar kovalent bağ.
- \(0.4 \le \Delta EN < 1.7\) ise polar kovalent bağ.
- \(\Delta EN \ge 1.7\) ise iyonik bağ. (Bu değerler genel kılavuzlardır ve elementlerin türüne göre yorumlanabilir.)
- I. Yargı: Na ile H arasında oluşacak bileşikteki bağ iyonik karakterlidir.
- Na'nın elektronegatifliği = 1.0
- H'nin elektronegatifliği = 2.1
- \(\Delta EN = |2.1 - 1.0| = 1.1\)
- Bu fark, polar kovalent bağ aralığına girse de, sodyum (Na) bir alkali metaldir ve hidrojen (H) ile bileşik oluşturduğunda (NaH), hidrojen hidrür iyonu (\(H^-\)) şeklinde bulunur. Metal ve ametal arasında oluşan bu tür bileşikler genellikle iyonik karakterlidir. Bu nedenle, NaH iyonik bir bileşiktir.
- Yargı I doğrudur.
- II. Yargı: H ile F arasında oluşacak bileşikteki bağ kovalent karakterlidir.
- H'nin elektronegatifliği = 2.1
- F'nin elektronegatifliği = 4.0
- \(\Delta EN = |4.0 - 2.1| = 1.9\)
- Bu fark 1.7'den büyük olduğu için iyonik karaktere yakın olsa da, hidrojen (H) ve flor (F) her ikisi de ametaldir. İki ametal arasında oluşan bağlar her zaman kovalent karakterlidir (polar kovalent veya apolar kovalent). HF bileşiği polar kovalent bir bileşiktir.
- Yargı II doğrudur.
- III. Yargı: H, Na ile yaptığı bileşikte negatif, F ile yaptığı bileşikte pozitif yük merkezidir.
- NaH bileşiğinde: H (EN=2.1) Na'dan (EN=1.0) daha elektronegatiftir. Bu nedenle H, elektronları kendine daha çok çeker ve kısmi negatif (\(\delta^-\)) yüklenir. İyonik NaH'de ise H, \(H^-\) iyonu olarak negatif yüklü merkezdir.
- HF bileşiğinde: F (EN=4.0) H'den (EN=2.1) çok daha elektronegatiftir. Bu nedenle F, elektronları kendine çok daha fazla çeker ve kısmi negatif (\(\delta^-\)) yüklenirken, H kısmi pozitif (\(\delta^+\)) yüklenir. Yani H pozitif yük merkezidir.
- Yargı III doğrudur.
Yukarıdaki analizlere göre, I, II ve III numaralı yargıların hepsi doğrudur.
Cevap A seçeneğidir.