Verilen bileşiklerin moleküller arası etkileşimlerini ve özelliklerini inceleyelim:

• I. C₂H₅OH (Etanol):
  • Hidrojen (H) atomu, elektronegatif bir atom olan oksijen (O) atomuna doğrudan bağlıdır. Bu nedenle, yoğun fazda moleküller arasında hidrojen bağları oluşturur.
  • Hidrojen bağları, moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.
• II. CH₃-O-CH₃ (Dimetil eter):
  • Molekülde oksijen (O) atomu bulunmasına rağmen, hidrojen (H) atomu oksijene doğrudan bağlı değildir (karbonlara bağlıdır). Bu yüzden hidrojen bağı oluşturamaz.
  • Molekül, C-O bağlarının polaritesi ve bükük yapısı nedeniyle polardır. Bu sebeple, yoğun fazda moleküller arasında baskın olarak dipol-dipol etkileşimleri görülür.
  • Dipol-dipol etkileşimleri, hidrojen bağlarından daha zayıftır.

Şimdi yargıları değerlendirelim:

• I. Yargı: "Aynı şartlarda kaynama noktaları ilişkisi I > II şeklindedir."
  • Her iki bileşiğin de molar kütleleri aynıdır (46 g/mol).
  • I. bileşikte (Etanol) hidrojen bağları varken, II. bileşikte (Dimetil eter) dipol-dipol etkileşimleri baskındır.
  • Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlü olduğu için, Etanol'ün kaynama noktası Dimetil eter'den daha yüksek olacaktır.
  • Bu yargı doğrudur.
• II. Yargı: "Moleküller arası çekim kuvveti en büyük olan I. bileşiktir."
  • Yukarıda belirtildiği gibi, I. bileşikteki hidrojen bağları, II. bileşikteki dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür.
  • Bu nedenle, moleküller arası çekim kuvveti I. bileşikte daha büyüktür.
  • Bu yargı doğrudur.
• III. Yargı: "London kuvveti sadece II. bileşikte görülür."
  • London dağılım kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri), tüm moleküllerde bulunan zayıf etkileşimlerdir. Molekülün büyüklüğü ve elektron sayısı arttıkça bu kuvvetler de artar.
  • Hem I. (Etanol) hem de II. (Dimetil eter) bileşikleri moleküler yapıda olduklarından London kuvvetleri içerirler.
  • "Sadece II. bileşikte görülür" ifadesi yanlıştır.
  • Bu yargı yanlıştır.

Doğru olan yargılar I ve II'dir.

Cevap B seçeneğidir.