Verilen soruyu adım adım inceleyelim:

• I. Lewis elektron yapısı:
• Azot (N) atomunun atom numarası 7'dir, bu nedenle 5 değerlik elektronu vardır.
• Flor (F) atomunun atom numarası 9'dur, bu nedenle 7 değerlik elektronu vardır.
• Toplam değerlik elektron sayısı = 1 (N) x 5 + 3 (F) x 7 = 5 + 21 = 26 elektron.
• Azot, merkez atomdur. Üç flor atomu azot atomuna tekli bağlarla bağlanır. Bu 3 bağ için 3 x 2 = 6 elektron kullanılır.
• Kalan elektron sayısı = 26 - 6 = 20 elektron.
• Kalan elektronlar önce dış atomların (flor) oktetini tamamlamak için kullanılır. Her bir flor atomu 3 çift (6 elektron) ortaklanmamış elektron alır. 3 flor atomu için 3 x 6 = 18 elektron kullanılır.
• Kalan elektron sayısı = 20 - 18 = 2 elektron.
• Bu son 2 elektron merkez atom olan azota ortaklanmamış elektron çifti olarak yerleştirilir.
• Oluşan Lewis yapısı, verilen yapı ile aynıdır:

  $\begin{array}{ccc} & \text{:F:} & \\ \text{:F:} & \text{•N•} & \text{:F:} \\ & & \end{array}$

• Bu nedenle, I. yargı doğrudur.
• II. Adlandırma:
• NF₃, azot ve flor elementlerinden oluşan ikili kovalent bir bileşiktir.
• Kovalent bileşikler adlandırılırken elementlerin Latince ön ekleri kullanılır (mono, di, tri vb.).
• Azot (N) için "Azot", üç flor (F) için "triflorür" kullanılır. İlk elementin sayısı "mono" ise genellikle belirtilmez.
• Bu nedenle, bileşiğin adı "Azot triflorür"dür.
• Bu nedenle, II. yargı doğrudur.
• III. Ortaklanmamış elektron çifti sayısı:
• Yukarıda çizdiğimiz Lewis yapısına göre:
• Her bir flor atomunda 3 ortaklanmamış elektron çifti bulunur. Toplam 3 flor atomu olduğu için 3 x 3 = 9 ortaklanmamış elektron çifti flor atomlarından gelir.
• Merkez atom olan azot üzerinde 1 ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
• Toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı = 9 (F) + 1 (N) = 10 çifttir.
• Bu nedenle, III. yargı doğrudur.

Tüm yargılar (I, II ve III) doğru olduğundan, doğru seçenek E'dir.

Cevap E seçeneğidir.