Adım adım çözüme geçelim:

• I. yargı: CO₂ apolar, H₂O polar moleküllere sahiptir.
• CO₂ molekülünde, merkez atom olan karbona bağlı oksijen atomları arasındaki C=O bağları polar olmasına rağmen, molekülün doğrusal geometrisi nedeniyle bu bağ dipolleri birbirini zıt yönde ve eşit büyüklükte olduğu için götürür. Bu durum, molekülün net dipol momentinin sıfır olmasına ve dolayısıyla CO₂'nin apolar bir molekül olmasına neden olur.
• H₂O molekülünde ise, merkez atom olan oksijenin üzerinde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur ve molekülün geometrisi açısaldır (kırık doğru). O-H bağları arasındaki elektronegatiflik farkından kaynaklanan dipol momentler birbirini götürmez ve molekülün net bir dipol momenti oluşur. Bu nedenle H₂O polar bir moleküldür.
• Bu yargı doğrudur.
• II. yargı: Aynı şartlarda H₂O'nun kaynama noktası daha yüksektir.
• Moleküller arası çekim kuvvetleri, bir maddenin kaynama noktasını doğrudan etkiler. H₂O molekülleri arasında, hidrojenin elektronegatif oksijen atomuna bağlı olması nedeniyle güçlü hidrojen bağları oluşur. CO₂ molekülleri ise apolar olduğu için sadece zayıf London dağılım kuvvetleri içerir.
• Hidrojen bağları, London kuvvetlerinden çok daha güçlü olduğu için, H₂O'yu kaynatmak için daha fazla enerji gerekir ve bu da H₂O'nun kaynama noktasının CO₂'den önemli ölçüde yüksek olmasına neden olur.
• Bu yargı doğrudur.
• III. yargı: Her iki molekül de polar kovalent bağlar içerir.
• Polar kovalent bağ, farklı elektronegatifliğe sahip ametal atomları arasında oluşan bağdır.
• CO₂ molekülünde karbon (C) ve oksijen (O) atomları arasında C=O bağları bulunur. C ve O farklı elektronegatifliklere sahip olduğu için bu bağlar polar kovalent bağlardır.
• H₂O molekülünde ise oksijen (O) ve hidrojen (H) atomları arasında O-H bağları bulunur. O ve H farklı elektronegatifliklere sahip olduğu için bu bağlar da polar kovalent bağlardır.
• Bu yargı doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, verilen tüm yargılar (I, II ve III) doğrudur.

Cevap A seçeneğidir.