Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim.

Öncelikle, \(CO_2\) ve \(H_2O\) moleküllerinin özelliklerini inceleyelim. Atomların değerlik elektron sayıları: \(H: 1\), \(C: 4\), \(O: 6\).

• \(CO_2\) molekülü için:
  • Lewis yapısı: \(\text{:\ddot{O}=C=\ddot{O}:}\) şeklindedir. Molekül geometrisi doğrusaldır.
  • I. Polar kovalent bağ içerir: C ve O atomları farklı elektronegatifliğe sahip olduğu için C=O bağları polardır. (Doğru)
  • II. Molekülü polardır: Doğrusal geometriye sahip olduğu için zıt yönlü ve eşit büyüklükteki dipol momentleri birbirini götürür. Bu nedenle \(CO_2\) molekülü apolardır. (Yanlış)
  • III. Moleküldeki tüm atomlar oktetini tamamlamıştır: Karbon atomu 4 bağ ile (8 elektron), her bir oksijen atomu 2 bağ ve 2 ortaklanmamış elektron çifti ile (8 elektron) oktetini tamamlamıştır. (Doğru)
• \(H_2O\) molekülü için:
  • Lewis yapısı: \(H-\ddot{O}-H\) şeklindedir. Oksijen atomu üzerinde 2 ortaklanmamış elektron çifti bulunur. Molekül geometrisi kırık doğrudur (açısal).
  • I. Polar kovalent bağ içerir: O ve H atomları farklı elektronegatifliğe sahip olduğu için O-H bağları polardır. (Doğru)
  • II. Molekülü polardır: Kırık doğru geometriye ve oksijen üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftlerine sahip olduğu için net dipol momenti sıfırdan farklıdır. Bu nedenle \(H_2O\) molekülü polardır. (Doğru)
  • III. Moleküldeki tüm atomlar oktetini tamamlamıştır: Oksijen atomu oktetini (8 elektron) tamamlamıştır. Ancak hidrojen atomları dubletini (2 elektron) tamamlar, oktetini değil. (Yanlış)

Şimdi, hangi bilgilerin \(CO_2\) için doğru, \(H_2O\) için yanlış olduğunu karşılaştıralım:

• I. Polar kovalent bağ içerir: \(CO_2\) için Doğru, \(H_2O\) için Doğru. (Koşulu sağlamaz)
• II. Molekülü polardır: \(CO_2\) için Yanlış, \(H_2O\) için Doğru. (Koşulu sağlamaz)
• III. Moleküldeki tüm atomlar oktetini tamamlamıştır: \(CO_2\) için Doğru, \(H_2O\) için Yanlış. (Koşulu sağlar)

Bu durumda, sadece III numaralı ifade verilen koşulu sağlamaktadır.

Cevap B seçeneğidir.