Verilen NH₃ ve NF₃ moleküllerinin Lewis gösterimlerini inceleyerek her bir öncülü değerlendirelim.

• NH₃ molekülü için:
  • I. Polar kovalent bağ sayısı: Azot (N) ve Hidrojen (H) atomları arasında elektronegatiflik farkı olduğu için N-H bağları polardır. Molekülde 3 adet N-H bağı bulunmaktadır. Dolayısıyla 3 polar kovalent bağ vardır.
  • II. Oktete ulaşmış atom sayısı: Azot (N) atomu 3 bağ elektron çifti ve 1 ortaklanmamış elektron çifti ile toplam 8 elektrona (oktet) sahiptir. Hidrojen (H) atomları ise dublete ulaşmıştır. Bu nedenle 1 adet oktete ulaşmış atom (N) vardır.
  • III. Dublete ulaşmış atom sayısı: Her bir Hidrojen (H) atomu 1 bağ elektron çifti ile toplam 2 elektrona (dublet) sahiptir. Molekülde 3 adet H atomu bulunduğundan 3 adet dublete ulaşmış atom vardır.
• NF₃ molekülü için:
  • I. Polar kovalent bağ sayısı: Azot (N) ve Flor (F) atomları arasında elektronegatiflik farkı olduğu için N-F bağları polardır. Molekülde 3 adet N-F bağı bulunmaktadır. Dolayısıyla 3 polar kovalent bağ vardır.
  • II. Oktete ulaşmış atom sayısı: Azot (N) atomu 3 bağ elektron çifti ve 1 ortaklanmamış elektron çifti ile toplam 8 elektrona (oktet) sahiptir. Her bir Flor (F) atomu da 1 bağ elektron çifti ve 3 ortaklanmamış elektron çifti ile toplam 8 elektrona (oktet) sahiptir. Bu nedenle 1 adet N ve 3 adet F olmak üzere toplam 4 adet oktete ulaşmış atom vardır.
  • III. Dublete ulaşmış atom sayısı: Moleküldeki tüm atomlar (N ve F) oktete ulaşmıştır. Hiçbir atom dublete ulaşmamıştır. Bu nedenle 0 adet dublete ulaşmış atom vardır.

Şimdi her iki molekül için değerleri karşılaştıralım:

• I. Polar kovalent bağ sayısı: NH₃ için 3, NF₃ için 3. (Aynıdır)
• II. Oktete ulaşmış atom sayısı: NH₃ için 1, NF₃ için 4. (Farklıdır)
• III. Dublete ulaşmış atom sayısı: NH₃ için 3, NF₃ için 0. (Farklıdır)

Sadece I. öncül her iki molekül için de aynıdır.

Cevap A seçeneğidir.