Apolar kovalent bağ, aynı tür ametal atomları arasında elektronların eşit paylaşımıyla oluşan bağdır. Bu tür bağlarda elektronegatiflik farkı sıfırdır.

• A) H₂O (Su): Oksijen (\(_{8}O\)) ve Hidrojen (\(_{1}H\)) farklı ametallerdir. O-H bağları arasında elektronegatiflik farkı olduğu için bu bağlar polar kovalenttir.
• B) NaH (Sodyum Hidrür): Sodyum (\(_{11}Na\)) bir metal, Hidrojen (\(_{1}H\)) bir ametaldir. Metal ve ametal arasında elektron alışverişiyle iyonik bağ oluşur.
• C) Na₂O (Sodyum Oksit): Sodyum (\(_{11}Na\)) bir metal, Oksijen (\(_{8}O\)) bir ametaldir. Metal ve ametal arasında elektron alışverişiyle iyonik bağ oluşur.
• D) C₂H₆ (Etan): Bu bileşik Karbon (\(_{6}C\)) ve Hidrojen (\(_{1}H\)) atomlarından oluşur.
  • Molekülde C-C bağları bulunur. İki aynı ametal atomu (Karbon) arasında oluştuğu için bu bağlar apolar kovalent bağdır.
  • C-H bağları ise Karbon ve Hidrojen arasındaki elektronegatiflik farkı çok az olduğu için genellikle apolar kovalent veya çok az polar olarak kabul edilir.
  Yapısında C-C apolar kovalent bağları barındırdığı için D seçeneği doğru cevaptır.
• E) HCl (Hidrojen Klorür): Hidrojen (\(_{1}H\)) ve Klor (\(_{17}Cl\)) farklı ametallerdir. H-Cl bağı arasında elektronegatiflik farkı olduğu için bu bağ polar kovalenttir.

Yukarıdaki analizlere göre, C₂H₆ molekülü (etan) yapısında C-C apolar kovalent bağları içerir.

Cevap D seçeneğidir.