Sorunun Çözümü
- Birinci iyonlaşma enerjisi, nötr bir atomdan ilk elektronu koparmak için gereken enerjidir. Verilen ilk denklemde bu enerji $520 kJ$ olarak belirtilmiştir. Bu nedenle I. yargı doğrudur.
- İyonlaşma enerjileri arasındaki artışa bakıldığında, $IE_1 = 520 kJ$, $IE_2 = 7298 kJ$ ve $IE_3 = 11815 kJ$'dir. $IE_1$'den $IE_2$'ye geçerken enerji yaklaşık 14 kat artmıştır ($7298 / 520 \approx 14.03$). Bu büyük sıçrama, ilk elektronun değerlik elektronu olduğunu ve ikinci elektronun kararlı bir soygaz düzeninden koparıldığını gösterir. Bu durum, atomun 1A grubunda olduğunu belirtir. Eğer 2A grubunda olsaydı, büyük sıçrama $IE_2$'den $IE_3$'e geçerken gözlenirdi. Bu nedenle II. yargı yanlıştır.
- Bir atomdan ardışık elektronları koparmak için gereken enerji her zaman artar, yani $IE_1 < IE_2 < IE_3 < ...$ ilişkisi geçerlidir. Verilen değerlere göre $IE_3 = 11815 kJ$ ve $IE_2 = 7298 kJ$'dir. Görüldüğü gibi $11815 kJ > 7298 kJ$'dir. Bu nedenle III. yargı doğrudur.
- Doğru Seçenek C'dır.