Sorunun Çözümü
- $HXO_4^-$ iyonunun toplam 50 elektronu vardır. H ($Z=1$) ve O ($Z=8$) atomlarının elektron sayılarını kullanarak X atomunun atom numarasını ($Z_X$) bulalım: $Z_H + Z_X + 4 \times Z_O + 1 (\text{iyon yükü}) = 50$ $1 + Z_X + 4 \times 8 + 1 = 50$ $1 + Z_X + 32 + 1 = 50$ $Z_X + 34 = 50$ $Z_X = 16$. Yani X atomu kükürt (S) atomudur.
- I. Yargı: Nötron sayısı 16 ise nükleon sayısı 31'dir. Nükleon sayısı (kütle numarası) = Proton sayısı ($Z_X$) + Nötron sayısı. Nükleon sayısı = $16 + 16 = 32$. Yargıdaki ifade ($31$) yanlıştır.
- II. Yargı: Temel hâl elektron diziliminde tam dolu orbital sayısı 7'dir. X atomunun elektron dizilimi ($Z_X = 16$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Tam dolu orbitaller: $1s^2$: 1 orbital $2s^2$: 1 orbital $2p^6$: 3 orbital $3s^2$: 1 orbital $3p^4$: Hund kuralına göre, 3p orbitallerinden biri tam dolu ($3p_x^2$) ve diğer ikisi yarı doludur ($3p_y^1 3p_z^1$). Yani 1 orbital tam doludur. Toplam tam dolu orbital sayısı = $1 + 1 + 3 + 1 + 1 = 7$. Yargıdaki ifade ($7$) doğrudur.
- III. Yargı: Temel hâl elektron diziliminde en yüksek enerjiye sahip orbitalinin türü p'dir. X atomunun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$'tür. En yüksek enerjiye sahip orbital $3p$ orbitalidir. Orbitalin türü p'dir. Yargıdaki ifade doğrudur.
- Yanlış olan yargı sadece I. yargıdır.
- Doğru Seçenek A'dır.