Sorunun Çözümü
- Verilen elementlerin atom numaraları: $Li (Z=3)$, $Na (Z=11)$, $K (Z=19)$.
- Elektron dizilimleri:
$Li: 1s^2 2s^1$
$Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
$K: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ - Tüm elementler son katmanlarında $1$ elektron bulundurur ve $s$ orbitali ile biterler. Bu nedenle 1A grubu (alkali metaller) ve s bloğu elementleridirler. (A ve C seçenekleri doğru)
- Aynı grupta aşağı inildikçe (Li, Na, K sırasıyla) atom çapı artar. Atom çapı arttıkça metalik aktiflik artar. Bu yüzden metalik aktifliği en fazla olan K'dır, Li değil. (B seçeneği yanlıştır)
- Aynı grupta aşağı inildikçe atom çapı arttığı için elektronu koparmak kolaylaşır, bu da iyonlaşma enerjisinin azalması anlamına gelir. Dolayısıyla birinci iyonlaşma enerjisi en büyük olan Li'dir. (D seçeneği doğru)
- Aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olduğu için kimyasal özellikleri benzerdir. (E seçeneği doğru)
- Doğru Seçenek B'dır.