Sorunun Çözümü
- Bir periyot boyunca atom numarası ($A.N$) arttıkça, birinci iyonlaşma enerjisi ($IE_1$) genellikle artar.
- Bu genel eğilimin iki önemli istisnası vardır:
- Grup 2A elementlerinin $IE_1$ değeri, Grup 3A elementlerinden daha büyüktür (örneğin, $Be > B$).
- Grup 5A elementlerinin $IE_1$ değeri, Grup 6A elementlerinden daha büyüktür (örneğin, $N > O$).
- X, Y ve Z ardışık atom numaralı baş grup elementleri olduğundan, atom numaraları $A.N(X) < A.N(Y) < A.N(Z)$ şeklindedir.
- Grafik I ($IE_1(X) < IE_1(Y) < IE_1(Z)$): Bu grafik, iyonlaşma enerjisinin genel artış eğilimine uyar. Örneğin, 3A, 4A, 5A gruplarındaki elementler (B, C, N) veya 6A, 7A, 8A gruplarındaki elementler (O, F, Ne) bu grafiği oluşturabilir. Bu nedenle Grafik I olasıdır.
- Grafik II ve III ($IE_1(X) < IE_1(Y)$ ve $IE_1(Y) > IE_1(Z)$): Bu grafikler, iyonlaşma enerjisindeki istisnaları gösterir.
- Eğer Y, Grup 2A elementi ise (X: 1A, Y: 2A, Z: 3A), $IE_1(1A) < IE_1(2A)$ ve $IE_1(2A) > IE_1(3A)$ olur (örneğin, Li, Be, B).
- Eğer Y, Grup 5A elementi ise (X: 4A, Y: 5A, Z: 6A), $IE_1(4A) < IE_1(5A)$ ve $IE_1(5A) > IE_1(6A)$ olur (örneğin, C, N, O).
- Tüm grafikler (I, II ve III) ardışık baş grup elementlerinin birinci iyonlaşma enerjisi değişimini gösterebilir.
- Doğru Seçenek E'dır.