Sorunun Çözümü
- Elementlerin değerlik elektron sayılarını iyonlaşma enerjisi (IE) sıçramalarına göre belirleyelim:
- X: 3. IE ($3660 \text{ kJ/mol}$) ile 4. IE ($25000 \text{ kJ/mol}$) arasında büyük bir sıçrama var. Bu, X'in 3 değerlik elektronu olduğunu gösterir (3A grubu).
- Z: 2. IE ($1757 \text{ kJ/mol}$) ile 3. IE ($14850 \text{ kJ/mol}$) arasında büyük bir sıçrama var. Bu, Z'nin 2 değerlik elektronu olduğunu gösterir (2A grubu).
- T: 2. IE ($1145 \text{ kJ/mol}$) ile 3. IE ($4900 \text{ kJ/mol}$) arasında büyük bir sıçrama var. Bu, T'nin 2 değerlik elektronu olduğunu gösterir (2A grubu).
- Y: İyonlaşma enerjileri ($1400, 2860, 4580, 7500 \text{ kJ/mol}$) arasında belirgin bir sıçrama yok. Bu, Y'nin en az 4 değerlik elektronu olduğunu gösterir (4A veya daha yüksek bir grup).
- Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- A) X elementinin değerlik elektron sayısı 3'tür. Yukarıdaki analize göre doğrudur.
- B) Y, periyodik sistemin 4A grubunda bulunabilir. Y'nin 1. IE değeri en yüksek olup, iyonlaşma enerjilerindeki artışlar kademelidir. Bu durum, Y'nin 4A grubunda olabileceğini destekler. Bu ifade doğrudur.
- C) Z'nin atom yarıçapı T'nin atom yarıçapından daha büyüktür. Hem Z hem de T 2A grubundadır. 1. iyonlaşma enerjileri: T ($590 \text{ kJ/mol}$) < Z ($899 \text{ kJ/mol}$). Aynı grupta aşağı inildikçe 1. IE azalır ve atom yarıçapı artar. Bu durumda T, Z'nin altında yer alır. Dolayısıyla T'nin atom yarıçapı Z'den daha büyüktür. Bu ifade yanlıştır.
- D) T'nin proton sayısı Z'nin proton sayısından daha büyüktür. T, Z'nin altında yer aldığı için daha fazla protona sahiptir. Bu ifade doğrudur.
- E) Valans elektron sayısı en büyük olan Y'dir. X'in 3, Z'nin 2, T'nin 2 değerlik elektronu vardır. Y'nin ise en az 4 değerlik elektronu olduğu için en büyük değerlik elektron sayısına sahiptir. Bu ifade doğrudur.
- Doğru Seçenek C'dır.