Verilen atomların elektron dağılımlarını inceleyerek atom numaralarını ve periyodik tablodaki yerlerini belirleyelim:

• X: \([Ar] 4s^2 3d^6\). Argon (Ar) 18 elektron içerir. Dolayısıyla X atomunun toplam elektron sayısı \(18 + 2 + 6 = 26\)'dır. Atom numarası 26 olan element Demirdir (Fe). Demir bir geçiş metalidir.
• Y: \(1s^2\). Toplam elektron sayısı 2'dir. Atom numarası 2 olan element Helyumdur (He). Helyum bir soygazdır.
• Z: \(1s^2 2s^2 2p^6\). Toplam elektron sayısı \(2 + 2 + 6 = 10\)'dur. Atom numarası 10 olan element Neondur (Ne). Neon bir soygazdır.
• T: \([Ar] 4s^2\). Argon (Ar) 18 elektron içerir. Dolayısıyla T atomunun toplam elektron sayısı \(18 + 2 = 20\)'dir. Atom numarası 20 olan element Kalsiyumdur (Ca). Kalsiyum bir toprak alkali metalidir.

Şimdi yargıları değerlendirelim:

• I. Oda koşullarında X katı, Z ise gaz hâlinde bulunur.
  • X (Demir, Fe) bir metaldir ve oda koşullarında katı hâldedir.
  • Z (Neon, Ne) bir soygazdır ve oda koşullarında gaz hâldedir.
  • Bu yargı doğrudur.
• II. Y ve T'nin kimyasal özellikleri benzerdir.
  • Y (Helyum, He) bir soygazdır ve kimyasal olarak çok kararlıdır, tepkimeye girme eğilimi düşüktür.
  • T (Kalsiyum, Ca) bir toprak alkali metalidir ve elektron verme eğilimindedir.
  • Bu iki elementin kimyasal özellikleri benzer değildir. Bu yargı yanlıştır.
• III. Y ve Z tepkimelere karşı asaldır.
  • Y (Helyum, He) ve Z (Neon, Ne) her ikisi de soygazdır. Soygazlar, kararlı elektron dizilimleri nedeniyle tepkimeye girme eğilimleri çok düşüktür, yani kimyasal olarak asaldırlar (inerttirler).
  • Bu yargı doğrudur.

Buna göre, I ve III numaralı yargılar doğrudur.

Cevap C seçeneğidir.