Sorunun Çözümü
- I. yargı: P ($Z=15$) elementinin elektron dizilimi $3p^3$ ile biter ve yarı dolu $p$ orbitali nedeniyle küresel simetriye sahiptir. Bu durum, P'nin iyonlaşma enerjisinin S ($Z=16$, $3p^4$) elementinden daha yüksek olmasına neden olur. Grafik de bunu desteklemektedir. Bu yargı doğrudur.
- II. yargı: Mg ($Z=12$) elementinin elektron dizilimi $3s^2$ ile biter ve tam dolu $s$ orbitali nedeniyle küresel simetriye sahiptir. Al ($Z=13$) elementinin elektron dizilimi $3p^1$ ile biter. Mg'nin iyonlaşma enerjisinin Al'den yüksek olmasının nedeni Mg'nin küresel simetrisi ve Al'deki $3p$ elektronunun daha kolay koparılmasıdır. Periyodik sistemde soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır, bu nedenle Al'nin çapı Mg'den daha küçüktür. Ancak, Al'nin çapının daha küçük olması, iyonlaşma enerjisinin artmasına neden olurdu, azalmasına değil. Dolayısıyla, verilen neden yanlıştır.
- III. yargı: Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır. Na ($Z=11$) bu periyottaki ilk elementtir. Bu nedenle, verilen elementler arasında atom yarıçapı en büyük olan Na'dır. Bu yargı doğrudur.
- IV. yargı: Cl ($Z=17$) elementinin değerlik elektron sayısı $7$'dir ($3s^2 3p^5$). Ar ($Z=18$) elementinin değerlik elektron sayısı $8$'dir ($3s^2 3p^6$). $7 < 8$ olduğu için bu yargı doğrudur.
- V. yargı: Si ($Z=14$) elementinin elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$ şeklindedir. Değerlik elektron sayısı $2+2=4$'tür. Bu da Si'nin periyodik sistemin 14. grubunda (4A grubu) bulunduğunu gösterir. Bu yargı doğrudur.
- Yanlış olan yargı II'dir.
- Doğru Seçenek B'dır.