Sorunun Çözümü
- a) Küresel simetri: Atomun en dış enerji seviyesindeki orbitalin yarı dolu veya tam dolu olması durumudur.
- I. Son orbital $s^1$. Yarı dolu, küresel simetriktir.
- II. Son orbital $p^2$. Yarı dolu ($p^3$) veya tam dolu ($p^6$) değildir, küresel simetrik değildir.
- III. Son orbital $p^3$. Yarı dolu, küresel simetriktir.
- IV. Son orbital $d^2$. Yarı dolu ($d^5$) veya tam dolu ($d^{10}$) değildir, küresel simetrik değildir.
- b) Valans elektron sayısı:
- I. Son orbital $s^1$. Valans elektron sayısı $1$'dir.
- II. Son orbital $p^2$. Genellikle $ns^2 np^2$ şeklinde biter. Valans elektron sayısı $2+2 = 4$'tür.
- III. Son orbital $p^3$. Genellikle $ns^2 np^3$ şeklinde biter. Valans elektron sayısı $2+3 = 5$'tir.
- IV. Son orbital $d^2$. Genellikle $ns^2 (n-1)d^2$ şeklinde biter. Valans elektron sayısı $2+2 = 4$'tür.
- c) Yarı dolu orbital sayısı: Hund kuralına göre elektronlar orbitallere önce tek tek yerleşir.
- I. $s^1$: $\uparrow$ ($1$ yarı dolu orbital)
- II. $p^2$: $\uparrow \uparrow \_$ ($2$ yarı dolu orbital)
- III. $p^3$: $\uparrow \uparrow \uparrow$ ($3$ yarı dolu orbital)
- IV. $d^2$: $\uparrow \uparrow \_ \_ \_$ ($2$ yarı dolu orbital)
- Doğru Seçenek C'dır.