Sorunun Çözümü
- Bir atomun küresel simetrik özellik göstermesi için en son orbitalinin yarı dolu veya tam dolu olması gerekir.
- I. $1s^2 2s^1$: En son orbital $2s^1$'dir. s orbitali 2 elektron kapasitelidir, $1$ elektron ile yarı doludur. Bu nedenle küresel simetriktir.
- II. $1s^2 2s^2 2p^4$: En son orbital $2p^4$'tür. p orbitali 6 elektron kapasitelidir. Yarı dolu ($2p^3$) veya tam dolu ($2p^6$) değildir. Bu nedenle küresel simetrik değildir.
- III. $1s^2 2s^2 2p^6$: En son orbital $2p^6$'dır. p orbitali 6 elektron ile tam doludur. Bu nedenle küresel simetriktir.
- IV. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$: En son orbital $3s^2$'dir. s orbitali 2 elektron ile tam doludur. Bu nedenle küresel simetriktir.
- Buna göre, I, III ve IV numaralı elektron dağılımları küresel simetrik özellik gösterir.
- Doğru Seçenek D'dır.