Soru Çözümü
- I. öncül için: Azot atomunun ($_7N$) elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^3$'tür. $2p$ orbitallerindeki elektron dağılımı $\uparrow\downarrow$ $\uparrow$ $\uparrow$ şeklinde verilmiştir. Hund kuralına göre, eş enerjili $2p$ orbitallerine elektronlar önce aynı spinli olacak şekilde birer birer yerleşmelidir ($\uparrow$ $\uparrow$ $\uparrow$). Verilen dizilimde ilk $2p$ orbitali iki elektronla doldurulmuşken diğerleri tek elektronludur. Bu durum Hund kuralına aykırıdır. Dolayısıyla açıklama doğrudur.
- II. öncül için: Oksijen atomunun ($_8O$) elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^4$'tür. $2p$ orbitallerindeki elektron dağılımı $\uparrow\uparrow$ $\uparrow$ $\uparrow$ şeklinde verilmiştir. Pauli ilkesine göre bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu elektronların spinleri zıt olmalıdır. Verilen dizilimde ilk $2p$ orbitalinde iki elektron aynı spinli ($\uparrow\uparrow$) olarak gösterilmiştir. Bu durum Pauli ilkesine aykırıdır. Dolayısıyla açıklama doğrudur.
- III. öncül için: Flor atomunun ($_9F$) elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^5$'tir. $2p$ orbitallerindeki elektron dağılımı $\uparrow\downarrow$ $\uparrow\downarrow$ $\uparrow$ şeklinde verilmiştir. Bu dizilimde her orbitalde en fazla iki elektron bulunmaktadır ve bu elektronların spinleri zıttır (Pauli ilkesine uygun). Ayrıca, $2p$ orbitalleri önce birer birer aynı spinli olarak doldurulmuş, sonra kalan elektronlar zıt spinli olarak eşleşmiştir (Hund kuralına uygun). Dolayısıyla açıklama doğrudur.
- Doğru Seçenek E'dır.