Verilen soruda su (H₂O) ve aseton (CH₃COCH₃) molekülleri arasındaki etkileşimler ve bunların kaynama noktası ile buhar basıncına etkileri karşılaştırılmaktadır.

• I. Suyun kaynama noktası asetondan yüksektir.

  Su molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur. Hidrojen bağları, moleküller arası en güçlü etkileşimlerden biridir. Aseton molekülleri arasında ise dipol-dipol etkileşimleri ve London dağılım kuvvetleri etkindir. Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlü olduğu için, suyun kaynama noktası (100°C) asetonun kaynama noktasından (56°C) daha yüksektir. Bu ifade doğrudur.

• II. Suyun molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri asetondan fazladır.

  Yukarıda açıklandığı gibi, su molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları varken, aseton molekülleri arasında daha zayıf olan dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri bulunur. Bu nedenle suyun molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri asetondan daha fazladır. Bu ifade doğrudur.

• III. Asetonun kaynama sırasındaki buhar basıncı suyun kaynama sırasındaki buhar basıncından yüksektir.

  Bir sıvının kaynaması, buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklıkta gerçekleşir. "Aynı ortamda" ifadesi, her iki sıvının da aynı dış basınca maruz kaldığı anlamına gelir. Dolayısıyla, hem su hem de aseton kaynarken, buhar basınçları dış basınca eşit olur. Bu durumda, kaynama anında her iki sıvının da buhar basıncı birbirine eşittir. Bu ifade yanlıştır. (Asetonun belirli bir sıcaklıkta, kaynama noktasının altında, buhar basıncı suya göre daha yüksek olabilir, ancak kaynama anında her ikisinin de buhar basıncı dış basınca eşittir.)

Yukarıdaki analizlere göre, I ve II numaralı ifadeler doğrudur.

Cevap B seçeneğidir.