Verilen N₂ ve NH₃ moleküllerinin Lewis yapılarını inceleyerek seçenekleri değerlendirelim:

• N₂ Molekülü:
  • Lewis yapısı: :N \equiv N:
  • İki azot atomu arasında üçlü bağ bulunur. Bu bağ, üç adet apolar kovalent bağdan oluşur (aynı atomlar arası).
  • Her azot atomunda birer çift olmak üzere toplam iki çift ortaklaşmamış elektron bulunur.
  • Molekül simetrik olduğu için apolardır.
  • Üçlü bağda üç çift elektron ortak kullanılmıştır.
• NH₃ Molekülü:
  • Lewis yapısı: H - \ddot{N} - H \\ \quad \quad | \\ \quad \quad H
  • Azot atomu ile üç hidrojen atomu arasında üç adet tekli bağ bulunur. Azot ve hidrojenin elektronegatiflikleri farklı olduğu için bu bağlar polar kovalent bağlardır.
  • Merkez azot atomunda bir çift ortaklaşmamış elektron bulunur.
  • Molekül, merkez atomdaki ortaklaşmamış elektron çifti ve polar bağlar nedeniyle polardır.
  • Üç adet N-H bağında toplam üç çift elektron ortak kullanılmıştır.

Şimdi seçenekleri inceleyelim:

• A) N₂ molekülünde üç tane apolar kovalent bağ vardır.

  N₂ molekülündeki üçlü bağ (N≡N), üç adet apolar kovalent bağdan oluşur. Bu ifade doğrudur.

• B) N₂ molekülü apolardır.

  N₂ molekülü, aynı atomlardan oluştuğu ve simetrik bir yapıya sahip olduğu için apolardır. Bu ifade doğrudur.

• C) Her iki molekülde de bir çift ortaklaşmamış elektron vardır.

  NH₃ molekülünde bir çift ortaklaşmamış elektron varken, N₂ molekülünde iki çift ortaklaşmamış elektron bulunur. Bu nedenle bu ifade yanlıştır.

• D) Her iki molekülde de üç çift elektron ortak kullanılmıştır.

  N₂ molekülünde üçlü bağda 3 çift, NH₃ molekülünde ise üç adet tekli bağda toplam 3 çift elektron ortak kullanılmıştır. Bu ifade doğrudur.

• E) NH₃ molekülünde üç tane polar kovalent bağ vardır.

  NH₃ molekülünde üç adet N-H bağı bulunur ve N ile H atomları arasındaki elektronegatiflik farkından dolayı bu bağlar polar kovalent bağlardır. Bu ifade doğrudur.

Yanlış olan ifade C seçeneğidir.

Cevap C seçeneğidir.